Химические и физические свойства щелочных металлов

Химические свойства металловВсе щелочные металлы — активные восстановители, их химическая активность возрастает от лития к цезию.

1. Взаимодействие с неметаллами.

С водородом щелочные металлы образуют гидриды.

2Li + H2 = 2LiH

Образующиеся гидриды легко гидролизуются:

LiH + H2O = LiOH + H2

Щелочные металлы энергично взаимодействуют с галогенами, образуя соли — галогениды:

2Na + Cl2 = 2NaCl

2K + I2 = 2KI

Литий с кислородом образует оксид Li2O, натрий — пероксид Na2O2, калий — надпероксид KO2:

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O2 = Na2O2

K + O2 = KO2

Все полученные соединения реагируют с водой:

Li2O + H2O = 2LiOH

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2?

C серой образуются сульфиды (полисульфиды):

2Na + S = Na2S

Литий реагирует с азотом уже при комнатной температуре:

6Li + N2 = 2Li3N

Нитриды щелочных металлов при взаимодействии с водой гидролизуются:

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3?

2. Взаимодействие с водой.

Все щелочные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и водорода:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2?

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?

3. Взаимодействие с кислотами.

Щелочные металлы очень бурно взаимодействуют с растворами кислот, так как одновременно металл реагирует и с водой:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

Концентрированную серную кислоту щелочные металлы восстанавливают до сероводорода:

8Na + 5H2SO4(конц) = 4Na2SO4 + H2S? + 4H2O.

Физические свойства щелочных металлов

Простые вещества, образованные этими элементами, — мягкие серебристо-белые металлы, легко режутся ножом. На свежем разрезе хорошо виден металлический блеск. Щелочные металлы характеризуются малой плотностью и низкими температурами плавления и кипения. Наименьшую плотность имеет литий (0,53 г/см3, т.е. почти в два раза легче воды), самую низкую температуру плавления — франций.

В связи с высокой химической активностью эти металлы хранят под слоем керосина или минерального масла.