Оксиды азота

Оксиды азотаОксид азота (I), или веселящий газ N2O — бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. При нагревании до 700°С разлагается:

2N2O 2N2 + O2

Оксид азота (I) получают разложением нитрата аммония:

NH4NO3 N2O + 2H2O

Оксид азота (II) NO — бесцветный газ, плохо растворимый в воде. На воздухе быстро окисляется, превращаясь в оксид азота (IV) бурого цвета:

2NO + O2 = 2NO2

В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака, а в лаборатории взаимодействием разбавленной азотной кислоты с медью:

3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O

N2O и NO — несолеобразующие оксиды, они не реагируют ни с кислотами, ни с щелочами.

Оксид азота (III), или азотистый ангидрид N2O3 — жидкость темно-синего цвета, которая уже при низких температурах разлагается на NO и NO2.

Оксид азота (IV) NO2 — cильно ядовитое газообразное вещество, бурого цвета, с резким характерным запахом. Легко сжижается. При температурах ниже 140°С находится в равновесии с бесцветным димером:

2NO2 N2O4 + Q

При взаимодействии с водой протекает реакция диспропорционирования с образованием смеси азотной и азотистой кислот.

Если растворение протекает в присутствии кислорода, то образуется только азотная кислота.

Взаимодействие NO2 с щелочными растворами приводит к образованию смеси нитратов и нитритов:

2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O

В промышленности оксид азота (IV) получают окислением оксида азота (II), а в лаборатории действием концентрированной азотной кислоты на медь:

Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O

Оксид азота (V), или азотный ангидрид N2O5 — бесцветное кристаллическое вещество, разлагающееся уже при комнатной температуре на NO2 и O2. Оксид азота (V) хорошо растворяется в воде с образованием азотной кислоты:

N2O5 + H2O = 2HNO3

N2O5 можно получить осторожным обезвоживанием азотной кислоты с помощью оксида фосфора (V):

2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5