Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты

Сернистая кислотаОксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты

Оксид серы (IV), или сернистый газ SO2 — бесцветный газ с резким запахом, растворим в воде.

Масштабная модель молекулы оксида серы (IV)

При растворении в воде реагирует с ней с образованием нестойкой сернистой кислоты H2SO3, средней по силе:

SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3 2H+ + SO32–

Двухосновная сернистая кислота образует средние соли — сульфиты (например, Na2SO3, CaSO3), и киcлые — гидросульфиты (например, NaHSO3).

Оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли могут выступать в качестве восстановителей:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + MnSO4

Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

В присутствии катализатора (Pt, V2O5 или NO2) оксид серы (IV) можно окислить до оксида серы (VI):

2SO2 + O2 2SO3

Однако соединения серы (IV) могут проявлять и окислительные свойства, например:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Основным промышленным способом получения SO2 является окислительный обжиг сульфидов и дисульфидов:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2ZnS + 32 = 2ZnO + 2SO2

В лаборатории сернистый газ получают действием концентрированной серной кислоты на твердые сульфиты:

Na2SO3 (кристалл.) + 2H2SO4(конц.) = 2NaHSO4 + H2O + SO2?

Оксид серы (IV) образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты со многими металлами:

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2? + 2H2O

Сернистую кислоту получают насыщением воды сернистым газом.