Сероводород, сульфиды

СульфидыСероводород H2S — бесцветный газ, с cильным запахом (образуется при протухании яиц), cильно ядовит, плохо растворим в воде.

Масштабная модель молекулы сероводорода

Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую двухосновную кислоту, которая образует средние соли — сульфиды (Na2S, K2S) и кислые — гидросульфиды (NaHS, KHS), которые устойчивы только в растворах.

При поджигании сероводород горит. В избытке кислорода образуется сернистый газ SO2:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

В условиях недостатка окислителя наблюдается образование серы:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

Сероводородная кислота и ее соли — сильные восстановители. Состав продуктов окисления зависит от силы и количества окислителя. Например, в избытке хлора наблюдается глубокое окисление серы до сульфат-иона:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

При избытке сероводорода наблюдается неглубокое окисление до элементарной серы:

H2S + Cl2 = S + 2HCl

Качественной реакцией на сероводород, сероводородную кислоту и растворимые сульфиды является нитрат свинца, признак реакции — осадок PbS черного цвета, не растворимый в кислотах:

H2S + Pb(NO3)2 = PbS? + 2HNO3

Сероводород в лаборатории получают действием разбавленной серной или соляной кислоты на сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S?