Физические свойства галогенов

ГалогенФтор F2 — при обычных условиях газ светло-желтого цвета, трудно сжижается. Имеет резкий запах, cильно ядовит. Русское нaзвание элемента происходит от греч. ftoros — гибель, разрушение.

Хлор Cl2 — при обычных условиях газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Cильно ядовит. При обычной температуре и повышенном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий хлор хранят в стальных баллонах. Русское нaзвание химического элемента происходит от греч. chloros — желто-зеленый — по цвету простого вещества Cl2.

Бром Br2 — при обычных условиях тяжелая (плотность 3,1 г/см3) жидкость красно-бурого цвета, обладающая неприятным резким запахом. Бром получил свое нaзвание из-за запаха своих паров от греч. bromos — зловонный. И жидкий бром, и его пары cильно ядовиты, вызывают тяжелые ожоги органов дыхания, кожи. Бром плохо растворяется в воде, раствор имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. Бром хорошо растворим в неполярных растворителях, например, бензоле C6H6, четыреххлористом углероде CCl4.

Иод I2 — при обычных условиях кpисталлическое вещество темно-серого цвета с характерным металлическим блеском. Легко возгоняется, т.е. переходит из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, и обратно. Пары иода имеют характерный фиолетовый цвет, за счет чего он и получил нaзвание (от греч. iodes — фиолетовый). Растворяется в воде плохо. В растворах иодидов, например иодида калия KI, за счет образования полииодидных ионов (I3, I5) растворимость возрастает, причем полученные растворы имеют коричневую окраску. Иод хорошо растворим в спирте (этот раствор используют в медицине как антисептик) и в неполярных растворителях, например бензоле C6H6, четыреххлористом углероде CCl4; полученные растворы имеют фиолетовую окраску.

Галогены.

К галогенам (от греч. galos — соли и genos — рождаю) относятся элементы главной подгруппы VII группы (VIIA группы): фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и неустойчивый (радиоактивный) астат At.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов ns2np5.

Наиболее устойчивая степень окисления галогенов –1. Поэтому в природных соединениях (за редким исключением) галогены содержатся в виде отрицательно заряженных ионов, например F, Cl. Наиболее важные природные минералы: галит (каменная соль) NaCl, сильвин KCl, сильвинит KCl·NaCl, карналлит KCl·MgCl2·6H2O, флюорит (плавиковый шпат) CaF2.

Простые вещества галогены образованы молекулами, состоящими из двух атомов: F2, Cl2, Br2 и I2. В твердом состоянии все они образуют молекулярные кристаллические решетки.