Химические свойства водорода

Свойства водородаВзаимодействие с неметаллами.

При взаимодействии с простыми веществами — неметаллами водород проявляет восстановительные свойства.

При обычных условиях водород реагирует лишь с фтором:

H2 + F2 = 2HF

Взаимодействие с хлором происходит на свету или при поджигании:

H2 + Cl2 = 2HCl

С бромом и иодом водород реагирует только при нагревании, причем эти реакции обратимы:

H2 + Br2 2HBr

H2 + I2 2HI

При поджигании водород реагирует с кислородом с образованием воды:

2H2 + O2 = 2H2O

При пропускании водорода над расплавом серы можно получить сероводород:

H2 + S H2S

Водород реагирует с азотом с образованием аммиака. Реакция обратимая, каталитическая (в промышленности в качестве катализатора используют пористое железо), ее проводят при нагревании и при повышенном давлении:

3H2 + N2 2NH3

При нагревании водорода с углем в присутствии никелевого катализатора возможно образование метана:

2H2 + C CH4

2. Взаимодействие с металлами.

При взаимодействии водорода с активными (щелочными и щелочноземельными) металлами образуются гидриды. В этих реакциях водород проявляет окислительные свойства, принимая электроны от атомов металла.

Гидриды — твердые солеподобные соединения с иoнной кристаллической решеткой, сильные восстановители, они легко гидролизуются водой и кислотами.

В этих реакциях гидрид-ионы H– восстанавливают положительно поляризованные атомы водорода воды и кислот.

3. Водород восстанавливает некоторые металлы из их оксидов.

Реакция протекает при нагревании:

H2 + CuO = Cu + H2O