Химические свойства солей

Химические свойства солей1. Отношение к металлам.
Взаимодействие металлов с солями — окислительно-восстановительный процесс. При этом металл, стоящий левее в электрохимическом ряду напряжений (т.е. более активный восстановитель), вытесняет (восстанавливает) последующие (менее активные) из растворов их солей:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

2. Отношение к щелочам.

Щелочи реагируют только с растворимыми солями. В результате этого процесса образуется новая соль и новое основание. Такая реакция идет до конца только в том случае, когда хотя бы одно из полученных веществ выпадает в осадок или выделяется газ:

в осадок выпадает основание

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2?

в осадок выпадает соль

Ва(ОН)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3?

Ва2+ + CO32– = BaCO3?

При взаимодействии щелочи с солями аммония выделяется газ — аммиак:

NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3? + H2O

OH + NH4+ = NH3? + H2O

Данная реакция идет как в водном растворе, так и при нагревании реагентов в сухом виде.

 

При взаимодействии с щелочами кислые соли превращаются в средние:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

3. Отношение к кислотам.

С кислотами могут взаимодействовать как растворимые, так и некоторые практически нерастворимые в воде соли, если при этом образуется летучее или малодиссоциированное вещество, т.е. происходит более полное связывание ионов, чем в исходной соли.

Так, все карбонаты реагируют с кислотами с выделением углекислого газа и воды:

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + CO2?

СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + CO2?

Взаимодействуют с кислотами и некоторые нерастворимые в воде сульфиды (FeS, MnS). При этом образуется сероводород — малорастворимое летучее вещество:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S?

FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S?

В то же время многие сульфиды (PbS, CuS, HgS, Ag2S) даже с сильными кислотами (неокислителями) практически не реагируют.

 

4. Отношение к солям.

Реакции обмена между солями в растворе протекают необратимо лишь в том случае, если один из продуктов — малорастворимое вещество:

ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl,

Ва2+ + SO42– = BaSO4?

Поскольку реакции в растворах электролитов направлены в сторону образования менее растворимого вещества, чем исходное, то возможно взаимодействие между солями, одна из которых малорастворима. При этом должна образоваться еще менее растворимая соль:

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3? + Na2SO4

CaSO4 + CO32– = CaCO3? + SO42–

В обоих случаях продуктами реакции являются две новые соли, одна из которых выпадает в осадок, другая растворима.

 

5. Гидролиз солей.

Гидролизом соли называют обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и к смещению равновесия диссоциации воды. Вследствие этого в растворе соли может образоваться избыток либо гидроксид-ионов, либо катионов водорода.

 

6. Отношение солей к нагреванию (термическое разложение солей).

К наиболее термически неустойчивым относятся карбонаты, нитраты, соли аммония.

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород, например:

2NaNO3 = 2NaNO2 +O2?.

Большинство нитратов менее активных металлов (от щелочно-земельных металлов до меди) разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород:

2Ca(NO3)2 = 2СаО + 4NO2? + О2?,

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2? + О2?,

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2? + O2?.

Нитраты наименее активных металлов (Cu, Hg, Ag) разлагаются на свободный металл, NO2 и кислород:

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2? + О2?,

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2? + O2?.

При нагревании разлагается нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O.

Нитрит аммония:

NH4NO2 = N2 + 2H2O.

 

При относительно небольшом нагревании (до 100 °С) разлагаются все гидрокарбонаты:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2

NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

Все карбонаты (за исключением карбонатов щелочных металлов) при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

CaCO3 = CaO + CO2