Электролиз раствора хлорида натрия, сульфата меди (II)

Хлорид натрияВ растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl ? Na+ + Cl

На катоде (–) катионы натрия не восстанавливаются, а протекает процесс катодного восстановления воды:

2H2O + 2e? ? H2 + 2OH?

В результате образования гидроксид-ионов OH среда в катодном пространстве становится щелочной.

На аноде (+) протекает реакция окисления хлорид-ионов Cl:

2Cl – 2e ? Cl20

Электролиз раствора сульфата меди (II).

В растворе сульфат меди диссоциирует на ионы:

CuSO4 ? Cu2+ + SO42–

На катоде протекает процесс восстановления катионов меди:

Cu2+ + 2e? ? Cu

На аноде (+) сульфат-ионы SO42– окислиться не могут, следовательно, протекает реакция электрохимического окисления воды:

2H2O - 4e? ? O2 + 4H+

В результате образования катионов H+ среда в катодном пространстве становится кислой.

Для того, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, необходимо умножить строчку с уравнением катодного процесса на два.

Применение электролиза.

Электролиз расплавов электролитов применяют для получения активных металлов: алюминия, магния, натрия, лития, бериллия. В настоящее время электролизом расплавов получают некоторые тугоплавкие металлы средней активности, а также самый ативный из неметаллов — фтор.

Электролизом растворов электролитов получают хлор, щелочи и другие ценные вещества. Электролиз используют для рафинирования — очистки металлов, например, меди. Электролитические процессы лежат в основе гальванопластики — получения точных отслаиваемых металлических копий и гальваностегии — электрохимического нанесения металлических покрытий.