Электролиз расплавов электролитов

Электролиз расплавовЭлектролиз расплава хлорида натрия.

В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl ? Na+ + Cl–

Если через расплав хлорида натрия пропустить постоянный электрический ток, то на электродах начнут протекать процессы электрохимического восстановления и окисления.

На катоде (–) катионы натрия Na+ будут восстанавливаться до металлического натрия:

2Na+ + 2e– ? 2Na0

На аноде (+) хлорид-ионы Cl– будут окисляться до газообразного хлора:

2Cl– – 2e– ? Cl20
Электролиз расплава гидроксида калия.

В расплаве гидроксид калия диссоциирует на ионы:

KOH ? K+ + OH–

При пропускании постоянного электрического тока протекают следующие процессы:

на катоде (–) восстанавливаются катионы калия K+ до металлического калия:

2K+ + 2e– ? 2K0

На аноде (+) окисляются гидроксид-ионы OH–:

4OH– – 4e– ? O20 + 2H2O

В результате анодного окисления гидроксид-ионов OH– образуется газообразный кислород и пары воды. Вода в жидком состоянии образоваться в данном случае не может, т. к. процесс проводят в расплаве KOH, а температура его плавления 404 °С. Для того, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, необходимо умножить строчку с уравнением катодного процесса на два.