Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с переносом электронов от атомов или ионов восстановителей к атомам (ионам) окислителей, в результате чего изменяются степени окисления соответствующих частиц. Например, в процессе химической реакции железа с соляной кислотой изменяются степени окисления у атомов железа и водорода.
Следовательно, данная реакция — окислительно-восстановительная. При взаимодействии оксида железа (II) с соляной кислотой степени окисления атомов не изменяются.

Процесс передачи электронов другой частице, сопровождающийся повышением степени окисления элемента, называется окислением. Процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента, называется восстановлением. Процесс восстановления невозможен без процесса окисления, и наоборот. Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, называется окислителем.

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо прежде всего определить окислитель, восстановитель и наиболее вероятные продукты их взаимодействия.

Важнейшие восстановители.

металлы (Na, Ca, Mg, Al, Zn и др.);
водород (H2);
уголь (C), угарный газ (CO);
метан (CH4) и другие углеводороды (CxHy);
гидриды металлов (CaH2, NaAlH4 и др.);
аммиак (NH3);
сероводород H2S и сульфид-ионы S2–;
иодоводород HI и иодид-ионы I–;
азотистая кислота HNO2 и нитрит-ионы NO2–;
SO2, сернистая кислота H2SO3 и сульфит-ионы SO32– и др.