Скорость химических реакций

Скорость химических реакцийРаздел химии, изучающий механизмы и скорость химических процессов, зависимость скорости от различных факторов, называется химической кинетикой.

В химической кинетике различают гомо- и гетерогенные реакции.

Гомогенными (от греч. гомос — одинаковый, однородный) называются реакции, протекающие в системе, состоящей из одной фазы (в однородной среде). Примерами гомогенных реакций могут служить взаимодействия между газами, ионами в растворе, взаимно растворимыми жидкостями:

2NO(газ) + O2(газ) = 2NO2

2H2(газ) + O2(газ) = 2H2O

H2(газ) + Cl2(газ) = 2HCl

2KOH(раствор) + H2SO4(раствор) = K2SO4 + 2H2O

AgNO3(раствор) + HCl(раствор) = AgCl? + HNO3

Гетерогенными (от греч. гетерос — разный, различный) называются реакции, протекающие на границе раздела фаз. Примерами гетерогенных процессов могут служить взаимодействия твердых веществ с газообразными, жидкими или растворенными веществами, а также реакции газа с жидкостью, двух несмешивающихся жидкостей:

Zn(тв.) + H2SO4(раствор) = ZnSO4 + H2?

CaCO3(тв.) + 2HCl(раствор) = CaCl2 + H2O + CO2?

4FeS2(тв.) + 11O2(газ) = 2Fe2O3 + 8SO2?

2NaOH(раствор) + СO2(газ) = Na2CO3 + H2O

2Na(тв.) + 2C2H5OH(ж) = 2C2H5ONa + H2?

Основным понятием в химической кинетике является скорость химической реакции. Скорость гомогенной химической реакции v определяется изменением концентрации вещества за единицу времени. Скорость гетерогенной химической реакции v определяется изменением количества вещества, отнесенным к площади раздела фаз, за единицу времени.