Ковалентная связь

Ковалентная связьВажной характеристикой ковалентной связи является ее кратность, т.е. число общих электронных пар, образующихся между атомами. Каждую общую электронную пару принято обозначать валентным штрихом.

Одинарные связи в молекулах водорода (H2) и этана (C2H6), двойные — в молекулах углекислого газа (CO2).
и этилена (C2H4), тройные — азота (N2), ацетилена (C2H2) и угарного газа (CO).

Если электронные облака двух атомов перекрываются по линии, соединяющей их ядра, то речь идет о ?-связи (сигма-связи).

Если электронные облака перекрываются перпендикулярно воображаемой линии, соединяющей ядра атомов, то речь идет о ?-связи (пи-связи).

Между двумя атомами возможно образование только единственной s-связи. Так, двойная связь между атомами представлена одной s- и одной p-связью, а тройная — одной s- и двумя p-связями.

Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов в результате обобществления электронов каждого из них, т.е. образования общих электронных пар. Точнее, ковалентная связь образуется в результате перекрывания электронных орбиталей.

Ковалентная связь характеризуется кратностью, насыщаемостью, направленностью и поляризуемостью.