Электронная конфигурация атома

Электронная конфигурация атомаЭлектронная конфигурация атома — условная запись распределения электронов по атомным орбиталям.

При составлении электронной конфигурации атома цифрами 1, 2, 3 и т.д., отвечающими главному квантовому числу n, обозначают номер электронного слоя (энергетического уровня). После номера каждого слоя латинскими буквами s, p, d, f, отвечающими побочным квантовым числам l, указывают подуровень. Вверху справа записывают общее число электронов на данном подуровне.

Например, аргон Ar (Z = 18) завершает третий период периодической системы химических элементов, в его атоме три полностью заполненных электронных слоя: 1s22s22p63s23p6.
Следующий элемент в периодической системе — калий K (Z = 19). Он находится в четвертом периоде периодической системы химических элементов, в его атоме 4 электронных слоя. При распределении электронов по орбиталям в атоме K в соответствии с правилом Клечковского предпочтение отдается орбитали 4s (сумма квантовых чисел n + l равна 4 + 0 = 4) по сравнению с орбиталью 3d (сумма квантовых чисел n + l равна 3 + 2 = 5), как орбитали, имеющей минимальное значение n + l. Следовательно, для калия электронная конфигурация атома выглядит следующим образом: 1s22s22p63s23p64s1.
Следующий элемент — кальций Ca (Z = 20), его электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s2.
В атоме скандия Sc (Z = 21) один электрон занимает 3d-орбиталь: 1s22s22p63s23p63d14s2.
В атоме скандия Ti (Z = 22) два электрона занимают две 3d-орбитали согласно правилу Хунда. Электронная конфигурация атома Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2.
В атоме ванадия V (Z = 23) продолжается заполнение электронами 3d-орбиталей: 1s22s22p63s23p63d34s2.