Основные химические понятия

Химические понятия

Основные химические понятия

Атом - наименьшая химически неделимая электронейтральная частица материи, которая состоит из положительно заряженного ядра и негативно заряженных электронов и является носителем химических свойств элемента. Молекула - наименьшая частица вещества, которая имеет постоянный состав и хранит ее химические свойства. Атомная (молекулярная) масса Ar (Mr) - значение массы атома (молекулы), выраженное в атомных единицах массы. 1 атомная единица массы (а.о.м.) равняется 1/12 части массы атома изотопа Карбона 12С и представляет 1,66 - 10-24 г.

Молекулярная масса конкретного вещества равняется сумме масс атомов всех элементов, которые входят в состав молекулы.

Элемент - тип атомов, которые имеют одинаковые химические свойства, одинаковое протонное число и определено среднее значение атомной массы.

Валентность - способность атома образовывать химическую связь. За единицу валентности принимают одну химическую связь, которая способна образовать атом Гидрогену.

Степень окисающего - условный заряд, который имеет элемент в ионном соединении или имел бы в ковалентном соединении, если бы общая электронная пара была бы полностью смещена к более электроотрицательному элементу. Степень окисающего имеет цифровое выражение и соответствующий знак заряда ( ) или (-). Например, в H2SO4 степень окисающего Гидрогену 1, Оксигену - 2, Сульфура 6, а валентность, соответственно, 1, 2, 6.

Моль - количество вещества, которое содержит 6,02 - 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т. др.) Например, молярная масса сульфатной кислоты М(Н2 SO4) = 98 г/моль.

Эквивалент (Е) - массовое количество вещества, которое взаимодействует с одним атомом или ионом Гидрогену или замещает такое его количество в химических реакциях. Эквивалент Гидрогену ЕН равняется единице. (ЕН = 1). Эквивалент Оксигену ЕО равняется восьми (ЕО = 8). Эквивалент элемента - величина переменная. Она зависит от атомной массы (А) и валентности (В), что элемент имеет в конкретном соединении. Е = А/В. Например, определим эквивалент Сульфура в оксидах SO2 и SO3. В SO2 ЕS = 32/4 = 8, а в SO3 ЕS = 32/6 = 5,33. Массу 1 моля эквивалентов вещества называют молярной массой эквивалентов вещества или эквивалентной массой (МЕ).

Молярные массы эквивалентов сложных веществ Молярная масса эквивалентов кислоты (МЕК) - отношение молекулярной массы кислоты к основности, которая определяется количеством атомов Гидрогену, что участвуют в реакции.

Для реакции H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O МЕ(H2SO4) = М(Н2 SO4)/nН = 98/2 = 49 г/моль, а для реакции H2SO4 NaOH = NaНSO4 H2O МЕ(H2SO4) = М(Н2 SO4)/nН = 98/1 = 98 г/моль.

Молярная масса эквивалентов основы (МЕО) - отношение молекулярной массы основы к кислотности, которая определяется количеством гидрооксегрупп, что вступают в реакцию. МЕ(Сa(OH) 2) = М(Сa(OH) 2)/n ОН- = 74/2 = 37 г/моль.

Молярная масса эквивалентов соли (МЕСС) - отношение молекулярной массы соли к умножения количеству атомов металла, которые вступают в реакцию, на их валентность Молярная масса эквивалентов оксида (МЕОк) находится аналогично к молярной массе эквивалентов соли или как сумма молярных масс эквивалентов элемента и Оксигену. Для газообразных веществ пользуются молярными объемами эквивалентов (VЕ). VЕ(Н2) = 11,2 л/моль, VЕ(О2) = 5,6 л/моль, VЕ(Сl2) = 11,2 л/моль. Окислительный эквивалент - отношение молекулярной массы окислителя к количеству электронов, что он принимает в данной окислительно-восстановительной реакции. Восстановительный эквивалент - отношение молекулярной массы восстановителя к количеству электронов, которые отданы в данной реакции. Электрохимический эквивалент - отношение химического эквиваленты вещества, которое выделилось на электроде, к постоянной Фарадея (F).