Классификации по возможности протекания реакции в прямом и обратном направлении

Оборотными называют реакции, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ. Например, при нагревании йодоводорода до температуры 500 ° С 24% его распадается на йод и водород: 2HI - H2 +12.

 

Если же в том же пространстве нагреть одинаковые количества йода и водорода до 500 ° С, то 76% их сочетаются и образуют йодоводород: H2 +12 - 2HI.

Для обратимых реакций в уравнении принято записывать вместо знака равенства двонаправле-на стрелку. Этим подчеркивают, что в тех же условиях проходит как прямая реакция, так и оборотная.

 

Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций могут служить реакции разложения калий перманганата при нагревании:

 

2KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2.

 

Органические реакции в большинстве случаев обратимы, в отличие от неорганических.