Молекулярные структуры

В узлах молекулярных кристаллических решеток расположены молекулы, которые связаны между собой слабыми межмолекулярными силами. Например, лед состоит из молекул воды, которые содержатся вместе в кристаллической решетке водородными связями. Йод также существует в виде молекулярных кристаллов. Узлы кристаллической решетки йода заняты двухатомными молекулами йода I2. Хлор и бром образуют подобные структуры при более низких температурах (при обычных условиях хлор - газ, а бром - жидкость). Такую же структуру имеет твердый углекислый газ («сухой лед»). Молекулярную структуру имеет еще целый ряд неорганических соединений (например, твердый аммиак), а также большинство органических соединений (например, твердый метан, этанол, бензол, фенол, нафталин и др.). Молекулярные структуры могут образовывать вещества только с ковалентными связями. Отдельные молекулы, расположенные в узлах кристаллической решетки, связанные между собой слабыми силами, значительно слабее, чем химические связи в молекуле. Их легко разрушить, поэтому вещества с молекулярными решетками являются хрупкими и имеют невысокие значения температур плавления и кипения. Многие веществ с молекулярной структурой при обычных условиях находятся в жидком или газообразном состояниях (хлор, хлороводород, кислород - газы, вода, фтороводорода, серная кислота, органические растворители - жидкости). Некоторые из молекулярных веществ при нагревании могут переходить из твердого в газообразное состояние, минуя жидкое (подвергаются сублимации), например йод, углекислый газ, нафталин.

 

Растворимость таких веществ в воде зависит от типа связи в их молекулах. Вещества с ковалентной неполярной или слабополярным связью в воде не растворяются, а большинство веществ с ковалентной полярным связью растворяются в воде большей или меньшей степени. Молекулы веществ не содержат свободных носителей электрического заряда, поэтому ни в жидком, ни в твердом состоянии молекулярные структуры электрический ток не проводят.