Образование ковалентной связи

При образовании химической связи атомы стремятся к тому, чтобы на их внешнем энергетическом уровне было два (в случае с водородом) или восемь (октет) электронов. Этого можно достичь несколькими способами. Самый распространенный из них заключается в объединении неспаренных электронов в общие электронные пары, которые одновременно принадлежат обоим атомам.

 

Химическая связь, возникающая вследствие образования общих электронных пар, называют ковалентной.

 

В простейшем из известных атомов - атоме водорода - на внешнем электронном уровне находится один электрон: при изображении образования химической связи принято обозначать электроны внешнего энергетического уровня (валентные электроны) точкой или крестиком.

 

Такие формулы называют формулами Льюиса, или электронно-точечными формулам. С помощью таких формул образования молекулы H2 можно записать в виде схемы.

 

Таким образом, каждый атом водорода отдает свой валентный электрон в общее пользование. При этом образуется общая электронная пара, одновременно в равной степени принадлежит обеим атомам водорода. Каждый атом водорода благодаря этому имеет электронную конфигурацию инертного газа (атома гелия), т.е. полностью заполнен внешний электронный слой, что приводит устойчивость молекулы водорода.

 

Совместное электронную пару, обуславливающей химическую связь, можно обозначить чертой. Таким образом, получаем структурную формулу водорода.

 

Атомы неметаллов второго периода стремятся дополнить электронную оболочку в октета. Атом фтора содержит на внешнем уровне семь электронов - три электронные пары и один неспаре-ный электрон.

 

До завершения внешнего уровня атома фтора не хватает одного электрона, поэтому каждый из атомов отдает в общее пользование по одному неспаренных электронов.

 

Таким образом, каждый из атомов получает на внешнем уровне по восемь электронов (октет), из которых два находятся в общем пользовании, а шесть (три пары) не участвуют в образовании химической связи и принадлежат только одному атому (неразделенные электронные пары) .