Фосфаты. Фосфатные удобрения

ФосфатыФосфорная кислота Н3РО4 как триосновна образует три ряда солей:
Nа3РО4, Са3(РО4)2 - третичные фосфаты, средние соли;
Nа2НРО4, СаРО4 - вторичные фосфаты, кислые соли-гідрофосфати;
NаН2РО4, Са(Н2РО4)2 - первичные фосфаты, кислые соли-дигідрофосфати.
* Рассмотрите приведенные выше примеры и сделайте вывод, фосфаты называют первичными, вторичными и третичными. Как вы можете объяснить названия "гидрофосфат" и "фосфорных"?
Фосфаты, как правило, в воде нерастворимы, за исключением фосфатов щелочных металлов и аммония.

Но кислые фосфаты растворяются в воде. Это свойство фосфатов используют в сельскохозяйственной практике. Через то, что растения могут впитывать из почвы соли с полезными элементами лишь в виде растворов, фосфат, необходимый для их питания, может усваиваться только в виде растворимых соединений. Вот почему при производстве фосфорных удобрений добывают кислые фосфаты из средних, которые встречаются в природе в виде минералов фосфоритов и апатитов.
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами фосфорных удобрений.
Рассмотрите выданные вам фосфорные удобрения и запишите в тетрадь их название, химическую формулу, опишите их внешний вид.
Важными фосфорными удобрениями являются:
двойной суперфосфат - Са(Н2РО4)2
простой суперфосфат - Са(Н2РО4)2 + СаSО4
преципитат - СаНРО4 * 2Н2О
фосфоритная мука - Са3(РО4)2
В последнее время широкое распространение получили комбинированные удобрения, содержащие несколько необходимых растениям элементов. Например, азот в комбинации с фосфором входит в состав удобрений, которые называются амофосами, - (NН4)3РО4,
NН4Н2РО4, (NН4)2НРО4.
* Химические формулы амофосів запишите в тетрадь и для каждого из них укажите химическое название.
Если амофоси смешать с калийной селитры, то образуется амофоска - комбинированное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий.

Задания для самоподготовки.

Напишите уравнения таких реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах
а) фосфат калия + нитрат бария;
б) фосфат кальция + серная кислота;
в) фосфат кальция + фосфорная кислота;
Вследствие нейтрализации гидроксида натрия массой 20 г фосфорной кислотой массой 49 г образуется соль:
(1) фосфат натрия; (2) натрия гидрофосфат; (3) дигидрофосфат натрия.
Масса образованной соли составляет:
(4) 30 г; (5) 60 г; (6) 90 г; (7) 120 г.
Если известно, что массовая доля дигидрофосфата кальция в суперфосфате составляет 35 %, то массовая доля оксида фосфора (V) в этом удобрении составит:
(1) 21,2 %; (2) 42,4 %; (3) 68,6 %; (4) 50 %.