Классы неорганических соединений

Гидрокарбонат калия

Оксиды - сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых есть Оксиген. Их название состоит из слова "оксид" с добавлением сначала названия элемента, который входит в состав вещества, в именительном падеже.
Классификация оксидов
1) Оксиды, которым отвечают основы, называются основными. Они образованы металлами. К ним принадлежат CuO, CaO, BaO, NiO и другие.
2) Оксида, которым отвечают кислоты, называются кислотными. Они образованы в основном

неметаллами.
Распространение оксидов в природе. Оксиды широко распространены в природе. Например, силиций(IV) оксид - кремнезем является основной составляющей песка, глины, входит в состав многих минералов - карбон(IV) оксид, углекислый газ,- составная часть воздуха - алюминий оксид входит в состав глины и многих горных пород - ферум(ІІІ) оксид содержится в железных рудах - вода - самый распространенный на Земле оксид.
Вода как важнейший естественный оксид. Физические свойства воды. Чистая вода прозрачная, не имеет запаха и вкуса. Наибольшая ее плотность - при (1 г/см3). Плотность льда меньше, чем плотность жидкой воды, потому лед всплывает на ее поверхность. Вода замерзает при 0 °С и кипит при и давлению 101 325 Па (1 атм). Она плохо проводит тепло и очень плохо - электричество. Вода является хорошим растворителем.

Химические свойства воды.
1) Взаимодействие с металлами. Метали, что стоят в ряде напряжений к Алюминию включительно, реагируют с водой при обычных условиях:

Металы, что стоят в ряде напряжений от Мангана к Гидрогену, реагируют с водой при нагревании. Металы что стоят в ряде напряжений потом Гидрогену, с водой не реагируют.

2) Вода реагирует с оксидами металлов, если метали, что образуют оксиды, находятся в ряде напряжений к Магнию. При этом образуются луга, то есть растворимые в воде основы - кальций гидроксид.
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов, в результате реакции образуются растворимые кислоты - сульфатная кислота.
4) Вода раскладывается под действием высокой температуры или электрического тока :

Кислоты

Кислоты - это сложные вещества, которые состоят из одного или нескольких атомов Гидрогену и кислотного остатка.

Кислоты классифицируют:

1) за количеством атомов Гидрогену в кислоте - на одно-, дво- и трехосновные.

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HCl, HNO2

H2SO, H2SO3

H2PO4, H3PO5


2) За присутствием Оксигена в кислотном остаткез

Оксигенные кислоты

Формула

Название

H2SO4

Сульфатна

H2SO3

Сульфитная

HNO3

Нітратна

HPO3

Метафосфатна

H3PO4

Ортофосфатна

H2CO3

Карбонатна

H2SiO3

Силікатна


Безоксигенные кислоты

Формула

Название

HCl

Хлоридная

HF

Фтороводородная

HBr

Бромоводородная

H2S

Сульфидная

HI

Иодоводородная

Получение кислот

1) Оксигеновместимые растворимые в воде кислоты можно добыть взаимодействием оксидов с водой:

2) Оксигеновместимые нерастворимые в воде кислоты добывают взаимодействием соответствующей соли с более сильной кислотой:

3) Бескислородных кислоты добывают взаимодействием водорода с неметаллом:
со следующим растворением продукта реакции в воде.
Физические свойства кислот

Большинство кислот - жидкости, но есть и твердые кислоты, например ортофосфатная и метафосфатная, силикатная. Все кислоты тяжелее воды и в большинстве случаев хорошо в ней растворяются. Некоторые летучие кислоты (хлоридная, нитратная) имеют характерный запах. Почти все кислоты бесцветны.

Химические свойства кислот

1) Действие на индикаторы. Вещества, которые изменяют свою расцветку под действием кислот или лугов, называются индикаторами.
2) Взаимодействие с металлами.
Метали, что стоят в ряде напряжений к Гидрогену, вытесняют его из разведенных кислот (кроме нитратной кислоты) :
3) Кислоты реагируют с оксидами, которые образованы металлами, :
Реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
4) Кислоты реагируют с основами:

Основы

Основы - сложные вещества, в состав которых входят атом металла и одна или несколько гидроксильных групп.
Названия основ образуются от названия соответствующего металла в именительном падеже и слова "гидроксид" :
NaOH - натрий гидроксид;
- ферум(ІІ) гидроксид;
- ферум(ІІІ) гидроксид.
Применяются и другие традиционные названия:
NaOH - едкий натр;
- гашеная известь.
Основы классифицируются за растворимостью в воде:
1) на растворимые, или луга, - добыты щелочными или щелочноземельными металлами:
Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;
2) нерастворимые - все другие основы.

Физические свойства основ

При нормальных условиях все луга - твердые вещества белого цвета, мылкие на ощупь, едкие, разъедают кожу, ткани, бумагу. Нерастворимые основы - твердые вещества разного цвета.
Добывание основ
1) Луга добывают:
- взаимодействием воды с щелочными или щелочноземельными металлами:
- взаимодействием воды с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов :
BaO 2H2O = Ba(OH) 2
2) Нерастворимых основы добывают вследствие взаимодействия растворимых солей с лугами:
Химические свойства основ
1) Луга имеют такие химические свойства
- изменяют расцветку индикаторов: фенолфталеину без цвета на малиновое, метилового оранжевого на желтое, фиолетового лакмуса на синее, универсальной индикаторной бумаги на синее
взаимодействуют с кислотными оксидами
- взаимодействуют с кислотами
- реагируют с солями:
2) Нерастворимых основы имеют такие химические свойства:
- не изменяют расцветку индикаторов;
- практически не взаимодействуют с кислотными оксидами;
- взаимодействуют с кислотами
- раскладываются при нагревании
Реакция взаимодействия кислот с основами называется реакцией нейтрализации и принадлежит к реакциям обмена.
Амфотерные гидроксиды и оксиды
Способность химических веществ обнаруживать кислотные или основные свойства в зависимости от природы вещества, с которой они реагируют, называется амфотерностью.

Амфотерные свойства обнаруживают переходные металлы, их оксиды и гидроксиды, например: цинк, алюминий, бериллий, трехвалентный хром и трехвалентное железо, их оксиды и гидроксиды и тому подобное.
Химические свойства амфотерных веществ.
Характерным является взаимодействие амфотерних веществ как с кислотами, так и с основами.
а также реакции из цинк гидроксидом.

Соли

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Названия солей состоят из названия металла и названия кислотного остатка.
Названия солей, которые образуют кислоты.

Формула кислоты

Название солей

H2SO4

Сульфаты

H2SO3

Сульфиты

HNO3

Нитраты

HPO3

Метафосфаты

H3PO4

Ортофосфаты

H2CO3

Карбонаты

H2SiO2

Силикаты