Шпаргалки по химии

Шпаргалки по химии

Оксиды. Состав и названия оксидов

Оксиды. Состав и названия оксидов. . Ты уже знаешь, что металлы и неметаллы с кислородом образуют оксиды.

Оксиды

• Наведи один-два примера уравнений реакций между:
а) металлом и кислородом;
б) неметаллом и кислородом.
Итак, в результате взаимодействия многих простых веществ с кислородом образуются оксиды металлов и оксиды неметаллов.
Оксиды - это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород с валентностью 2. Не каждая соединение химического элемента с кислорода является оксидом. Например, гидроген, перокси дНг О2, кислород дифлуорид и оксидов не принадлежат. О причинах этого ты узнаешь в следующих классах.

Шпаргалки по химии

Относительная плотность газов

Относительная плотность газов

Плотность газа

Из курса физики ты знаешь, что для сравнения массы и объема различных тел, используют физическую величину - плотность, которая численно равна отношению массы тела к его объему (обозначается греческой буквой р - читается «ро»). Единица плотности - килограмм на кубический метр (кг/м3) или грамм на кубический сантиметр (г/см3).
Например, для кислорода 02, молярная масса которого 32 г / моль, а молярный объем газа (для любого газа при нормальных условиях) равен 22,4 л / моль, плотность составляет.
Часто бывает важно знать легче или тяжелее один газ от другого или от воздуха (смесь газов). Это необходимо, чтобы определить применение газа в практической деятельности человека или понять, в каких слоях атмосферы он концентрируется, а может, решить, как разместить цилиндр [иля сборки данного газа - вверх дном ш отверстием вверх. С этой целью пользуются понятием «плотность газа». Плотность газа - величина, по Казуо, во сколько раз относительная молекулярная масса одного газа больше или меньше относительной молекулярной массы другого газа, взятого для сравнения.

Шпаргалки по химии

Закон объемных отношений газов. Молярный объем газа

Объем газаЗакон объемных отношений газов. Молярный объем газа
Надеюсь, ты понимаешь, что в случае проведения реакций с участием газов неудобно измерять их массы. Поэтому в лабораториях и на предприятиях, где используют или добывают газовать вещества, измеряют не массы, а объемы газов, пользуясь при этом законом, который раскрывает объемные отношения газов.
Первые количественные исследования реакций между газами осуществил французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак. В 1808 г. он обнаружил закономерность, известная в науке как закон объемных отношений, или «химический» закон Гей-Люссака: в химических реакциях объемы газовать веществ (реагентов и продуктов реакции) относятся между собой как небольшие целые числа.

Шпаргалки по химии

Количество вещества, моль

Количество вещества, моль

Количество вещества, моль

Известно, что для изучения окружающего мира недостаточно лишь наблюдать и описывать объекты. Важно еще характеризовать их количественно, т.е. какими величинами. Порцию воды, например, можно характеризовать количественно, измерив ее объем в литрах или массу в граммах. Но для химика наряду с этим важно еще знать число структурных частиц (атомов, молекул или ионов), которые содержатся в этой порции вещества, поскольку именно они будут вступать в химическое взаимодействие. Вот почему в химии и смежных с ней науках используют физическую величину - количество вещества.

Шпаргалки по химии

Важные понятия химии

Важные понятия химии

Основные понятия химии

Атом - мельчайшая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
Химический элемент - вид атомов с одинаковым зарядом ядра (протонным числом).
Вид атомов с одинаковым зарядом ядра (протонным числом), называется химическим элементом. Все известные сегодня химические элементы систематизированы в периодической системе, из которой по протонным числом элемента (атомным номером) можно узнать о величине заряда ядра его атома. Атомы химических элементов имеют определенную массу. Она чрезвычайно мала, поэтому на практике используют вместо абсолютной относительную атомную массу (Аг). Эта величина показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1 / 12 массы атома углерода, принятого в науке за эталон Как отношение однотипных величин относительная атомная масса - безразмерная величина, ее выражают абстрактным числом.

Шпаргалки по химии

Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

Гидролиз солей

Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

Электролиты - вещества, которые способны к распаду на ионы в растворах или в расплавленном состоянии. Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул на положительно и негативно заряженные ионы под действием полярных молекул растворителя. Количественной характеристикой силы электролита является степень электролитической диссоциации (a) - отношение числа молекул, которые распались на ионы (n), к общему числу молекул, введенных в раствор (N), : a = n/N; 0 < a < 1. a зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации.

Шпаргалки по химии

Определение концентрации

Титрование

Определение концентрации.

Раствор готовится из наважки вещества или разбавлением концентрированного раствора. Для приготовления раствора надо знать его концентрацию и сколько он нужно. Эти величины лежат в основе расчетов. Для перевода массы раствора в объем используется относительная плотность (?). Плотность раствора можно определить экспериментально относительно воды с помощью ареометра.

Интерполяцией называют определение значения функции, которая находится между измеренными ее значениями. Когда без большой погрешности можно считать, что функция в линейно изменяется между двумя соседними значениями х, для интерполяции используют метод пропорциональных частей. Функцию в, что отвечает данному значению аргумента х, что лежит между двумя табличными значениями x1, у1 и х2, у2. В общем случае стоит сложить эмпирическое уравнение в = f(x) за измеренным значением в и по этому уравнению вычислить искомое значение в.

Шпаргалки по химии

Свойства растворов

Свойства растворов

Свойства растворов

Раствором называется гомогенная система, которая состоит из двух и больше компонентов, одним из которых есть растворитель, а другие - растворенные вещества. Растворителем является то вещество, которое количественно преобладает и находится в таком же агрегатном состоянии, что и раствор.

Растворимостью называется способность вещества растворяться в данном растворителе при данной температуре. Мирой растворимости вещества является концентрация ее в насыщенном растворе. Растворы бывают: насыщены, пресыщенные и ненасыщены. Насыщенным считается раствор, что находится в равновесии с веществом, которое растворяется. В насыщенном растворе содержится предельное при данных условиях количество растворенного вещества. Раствор является пресыщенным, если в нем содержится растворенного вещества больше, чем определенно пределом растворимости.

Шпаргалки по химии

Химическая кинетика

Химическая кинетика

Химическая кинетика.

Химическая кинетика изучает скорость и механизм хода химических процессов. Скорость реакций определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацию обычно выражают числом молов в 1 л раствора, время - в секундах.

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции : концентрации реагентов, температуры, присутствия катализаторов, поверхности раздела фаз в гетерогенной системе, а также от давления, если реагенты - газы, потому что в этом случае с изменением давления изменяется концентрация реагентов.

Шпаргалки по химии

Энергетика химических процессов

Химические процессы

Энергетика химических процессов

Химические реакции чаще всего сопровождаются тепловыми явлениями, которые изучаются в особенном разделе химии - термохимии. В этом разделе используют термохимические уравнения, в которых отмечен тепловой эффект реакции. Тепловой эффект реакции - это количество теплоты, которая выделяется или поглощается в реакции при постоянном давлении или объеме, причем продукты реакции имеют такую же температуру, что и исходные вещества.

Термохимические расчеты выполняют по закону Гесса: тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении и объеме не зависит от способа ее проведения, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ.