Шпаргалки по химии

Шпаргалки по химии

Механизмы образования и разрыва ковалентной связи

Образование ковалентной связиМеханизмы образования ковалентной связи.

Выделяют два механизма образования ковалентной связи: обменный («на паритетных началах») и донорно-акцепторный.

В случае обменного механизма каждый из двух атомов, образующих связь, предоставляет по одному неспаренному электрону для общей электронной пары.

Шпаргалки по химии

Полярность ковалентной связи и полярность молекул

Полярность молекулРазновидность ковалентной связи, образованной одинаковыми атомами, называют неполярной (H-H, Cl-Cl, F-F), а образованной разными атомами — полярной (H-Cl, H-F). Полярность ковалентной связи определяется степенью смещения общей электронной пары к одному из атомов. Полярность зависит от разности электроотрицательности образующих ее атомов. Вследствие смещения общей электронной пары на атомах возникают частичные заряды. Атом, от которого смещается электронная пара, приобретает частичный или эффективный положительный заряд d+ (дельта плюс), а атом, к которому смещены электроны связи — частичный (эффективный) отрицательный заряд d— (дельта минус).

Шпаргалки по химии

Направленность ковалентной связи

Направление ковалентной связиНаправленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Так, угол между связями, образованными p-орбиталями атома, должен быть равен примерно 90°. Примером может служить молекула сероводорода H2S (валентный угол составляет 92°).
Однако в большинстве молекул аналогичного с сероводородом состава AB2 (CO2, H2O, BeCl2) валентные углы значительно отличаются от прямого и составляют величину от 104,5° в молекулах H2O до 180° в молекулах CO2 и BeCl2.

Шпаргалки по химии

Ковалентная связь

Ковалентная связьВажной характеристикой ковалентной связи является ее кратность, т.е. число общих электронных пар, образующихся между атомами. Каждую общую электронную пару принято обозначать валентным штрихом.

Одинарные связи в молекулах водорода (H2) и этана (C2H6), двойные — в молекулах углекислого газа (CO2).
и этилена (C2H4), тройные — азота (N2), ацетилена (C2H2) и угарного газа (CO).

Шпаргалки по химии

Химическая связь

Химическая связьХимическая связь — взаимодействие между атомами, приводящее к их сближению на расстояние, меньшее суммы радиусов исходных атомов.

Химическая связь обусловливает существование двух- и многоатомных соединений: молекул, ионов, радикалов, кристаллов.

1) понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных исходных атомов, из которых она образована; образование химической связи всегда сопровождается выделением энергии;

Шпаргалки по химии

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Д. И. МенделеевД.И. Менделеев разработал классификационную систему химических элементов на основе открытого им периодического закона. Эта система называется периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Графическим выражением периодического закона является таблица химических элементов, которую часто называют «Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева».

Химические элементы расположены в периодической системе в порядке возрастания величины заряда ядер их атомов.

Шпаргалки по химии

Электроотрицательность

ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность — это свойство атомов смещать к себе электроны, связывающие их с другими атомами. Для количественной характеристики электроотрицательности наиболее часто используют шкалу, предложенную американским ученым Л.К. Полингом. Значение, найденное для самого электроотрицательного элемента — фтора F — приравнено к 4,0, а значение, найденное для достаточно электроположительного элемента — лития Li — к 1,0.

Шпаргалки по химии

Атомные и ионные радиусы

Ионный радиусАтомный радиус — это радиус сферы, внутри которой заключено ядро атома и 95% плотности всего электронного облака, окружающего ядро. Это условное понятие, т.к. электронное облако атома не имеет четкой границы, оно позволяет судить о размерах атома.

Шпаргалки по химии

Электpонная конфигурация ионов

 

Электронная информация ионовЭлектроны наружного слоя, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот, атомы, присоединившие к себе лишние электроны, заряжаются отрицательно.

Шпаргалки по химии

Электронная конфигурация атома

Электронная конфигурация атомаЭлектронная конфигурация атома — условная запись распределения электронов по атомным орбиталям.

При составлении электронной конфигурации атома цифрами 1, 2, 3 и т.д., отвечающими главному квантовому числу n, обозначают номер электронного слоя (энергетического уровня). После номера каждого слоя латинскими буквами s, p, d, f, отвечающими побочным квантовым числам l, указывают подуровень. Вверху справа записывают общее число электронов на данном подуровне.