Шпаргалки по химии

Шпаргалки по химии

Гидролиз

ГидролизГидролиз — в общем случае — обменная реакция между веществом и водой, приводящая к разложению исходного вещества.

Вода — не только универсальный растворитель, но и химически активное вещество, она легко вступает в реакции с различными веществами, как ионными, так и ковалентными. Так, нельзя получить водных растворов галогенидов фосфора, серы, брома и других соединений. Эти вещества необратимо гидролизуются с образованием двух кислот. При этом степени окисления атомов в исходных ковалентных соединениях не изменяются.

Шпаргалки по химии

Ионные реакции

Ионные реакцииСвойства электролитов определяются свойствами ионов, которые они образуют в процессе диссоциации. Соответственно химические реакции с участием электролитов протекают не между их молекулами, а между ионами, на которые они диссоциируют. Поэтому реакции, протекающие с участием водных растворов или расплавов электролитов, называют ионными реакциями. Для их записи используют ионные (ионно-молекулярные) уравнения реакции.

Шпаргалки по химии

Диссоциация кислот, оснований и солей

Диссоциация кислотС позиций теории электролитической диссоциации можно дать определения кислотам, основаниям и солям.

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода H+ (точнее ионы гидроксония H3O+). Диссоциацию соляной и уксусной кислот можно представить в виде уравнений:

Шпаргалки по химии

Водородный показатель

Водородный показательХимически чистая вода очень cлабо проводит электрический ток, она является слабым электролитом:

H2O H+ + OH–

Степень электролитической диссоциации воды при 25°С равна 10–9. Это означает, что лишь одна молекула из миллиарда (109) продиссоциировала.

Для воды при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH–] является постоянной величиной, которая называется иoнным произведением воды (Kw). При 25°С.

Шпаргалки по химии

Растворы электролитов

растворы электролитовЭлектролиты — вещества, которые в водном растворе или расплаве существуют в виде ионов: катионов и анионов. Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, щелочи и соли. Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Шпаргалки по химии

Характеристика растворов

РастворИстинные растворы — устойчивые гoмогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими и твердыми. Иногда о смесях газов говорят, что они относятся к растворам.

Самая характерная особенность растворов (истинных растворов) состоит в том, что растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Растворитель — вещество (как правило, жидкость), в среде которого находится растворенное вещество.

Шпаргалки по химии

Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Принцип Ле-ШательеХимическое равновесие называют динамическим, или подвижным, что указывает на постоянное протекание прямого и обратного процессов. Изменяя внешние условия и оказывая воздействие на равновесную систему, можно вызывать смещение установившегося динамического равновесия, управлять химическими процессами.

Шпаргалки по химии

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

Химическое равновесиеВсе химические реакции можно разделить на две гpуппы: необратимые и обратимые.

Необратимые реакции могут протекать только в одном направлении — от исходных веществ к продуктам реакции. Они протекают до конца, до полного израсходования одного из реагентов. Примером необратимой реакции является взаимодействие натрия с водой:

Шпаргалки по химии

Зависимость скорости химических реакций от температуры, площади раздела фаз, катализатора

Площадь раздела фазС ростом температуры кинетическая энергия частиц возрастает, увеличивается число частиц, обладающих энергией, равной и превышающей энергию активации. Отсюда следует, что и скорость химической реакции должна увеличиваться с повышением температуры. Действительно, при возрастании температуры химические реакции протекают быстрее. Во второй половине XIX столетия эту зависимость изучал голландский ученый Я.Х. Вант-Гофф, который установил, что скорость большинства реакций возрастает в 2 – 4 раза при увеличении температуры на каждые 10°. Эта эмпирически (т.е. опытным путем) установленная зависимость называется правилом Вант-Гоффа

Шпаргалки по химии

Зависимость скорости химических реакций от концентрации исходных веществ

Исходные веществаОдним из основных постулатов химической кинетики является представление, согласно которому химическое взаимодействие является результатом столкновения частиц реагирующих веществ. Увеличение числа частиц в данном объеме (концентрации) приводит к более частым их столкновениям, т.е. к увеличению скорости химической реакции. Таким образом, скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ.