Шпаргалки по химии

Шпаргалки по химии

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществВсе вещества можно разделить на простые и сложные. Сложные неорганические вещества можно условно разделить на четыре важнейших класса: оксиды, основания, кислоты и соли. Приведенная классификация не охватывает, однако, всего многообразия неорганических веществ. Например, пероксиды, нитриды, карбиды и некоторые другие соединения не могут быть отнесены ни к одному из четырех классов. А такие вещества, как амфотерные гидроксиды (например: Zn(OH)2, Al(OH)3), имеют двойственный характер, проявляя кислотные и основные свойства.

Шпаргалки по химии

Коррозия металлов и сплавов

Коррозия металлаКоррозией (от латинского corrodere — разрушать) металлов и сплавов называется их разрушение под действием окружающей среды. Коррозия металлов — это окислительно-восстановительный процесс, в котором восстановителями выступают атомы металлов. Различают химическую (газовую) и электрохимическую коррозию.

Шпаргалки по химии

Химические источники тока

 

Химические источники токаХимические источники тока ХИТ (химические источники электрической энергии ХИЭЭ, гальванические элементы) — это устройства, преобразующие энергию окислительно-восстановительной химической реакции в электрическую энергию. Действие любого гальванического элемента основано на протекании в нем окислительно-восстановительной реакции. В простейшем случае гальванический элемент состоит из двух электродов, изготовленных из различных металлов и погруженных в раствор электролита.

Шпаргалки по химии

Электролиз водных растворов электролитов

Электролиз водных растворовВ водных растворах помимо диссоциации самого электролита необходимо учитывать диссоциацию молекул воды. Вода — крайне слабый электролит, однако она обратимо диссоциирует на ионы:

H2O H+ + OH–

В электрическом поле ионы H+ перемещаются к катоду, OH– — к аноду.

Таким образом, на катоде может протекать процесс металла:

Шпаргалки по химии

Электролиз расплавов электролитов

Электролиз расплавовЭлектролиз расплава хлорида натрия.

В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl ? Na+ + Cl–

Если через расплав хлорида натрия пропустить постоянный электрический ток, то на электродах начнут протекать процессы электрохимического восстановления и окисления.

Шпаргалки по химии

Электролиз

ЭлектролизЭлектролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах (аноде и катоде), в растворах или расплавах электролитов под действием постоянного электрического тока.

Шпаргалки по химии

Типы окислительно-восстановительных реакций

Типы окислительно-восстановительных реакцийРассмотренные выше примеры относятся к межмолекулярным реакциям окисления-восстановления. Однако существуют примеры внутримолекулярного окисления-восстановления. Примером такой реакции служит разложение нитрата свинца.

Шпаргалки по химии

Метод электронного баланса

Метод электронного балансаСоставив схему окислительно-восстановительного процесса, приступают к расстановке коэффициентов.

Метод электронного баланса — наиболее распространенный способ нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Метод основан на важнейшей особенности окислительно-восстановительных процессов: общее число электронов, отданных восстановителем (или смещенных от восстановителя), равно общему числу электронов, принятых (притянутых) окислителем.

Шпаргалки по химии

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с переносом электронов от атомов или ионов восстановителей к атомам (ионам) окислителей, в результате чего изменяются степени окисления соответствующих частиц. Например, в процессе химической реакции железа с соляной кислотой изменяются степени окисления у атомов железа и водорода.