Свойства твердых тел, жидкостей и газов определяются в основном движением и взаимодействием атомов и молекул, из которых состоят эти тела.

Свойства газов определяются в основном движением молекул, поскольку взаимодействием молекул можно пренебречь. В связи с тем, в молекулы во всех газах движутся практически одинаково, свойства различных газов подобные.

Подробнее...

Большинство тел, окружающих нас, находятся в одном из трех агрегатных состояний вещества - твердом, жидком и газообразном. В XX в., Когда начали исследовать микроскопическое строение тел, было выяснено структуру этих состояний вещества.

Подробнее...

Величинами, определяющими состояние газа, являются: давление р, под которым находится газ, его температура Т и объем V, который занимает определенная масса газа. их называют параметрами состояния. Перечисленные три величины не являются независимыми. Каждая из них является функцией двух других.

Подробнее...

Состояние определенной массы газа определяется тремя макроскопическими параметрами - давлением р, объемом V и температурой Т. Однако многие процессы в газах, происходящие в природе или осуществляются в технике, допустимо рассматривать (примерно) как процессы, в которых меняются только два из них.

Подробнее...

Способ определения температуры, не связан со свойствами одного конкретного вещества, можно предложить благодаря великолепной свойства газов, обнаруженной экспериментально при нагрева газа занимает постоянный объем, на 1 ° С его давление повышается на величину, равную 1 / 273 давления при температуре 0 ° С: р = р0 (1 + а ?) р0 ? ° С и 0 ° С, а - термический коэффициент давления.

Подробнее...

Основное свойство температуры состоит в следующем: если привести в соприкосновение два тела - холодное и горячее, то холодное тело начнет нагреваться, а горячее - остывать. Температура каждого из тел меняться с течением времени, пока температуры тел не станут одинаковыми. Мы говорим, что тела придут в состояние теплового равновесия. Итак, Температура характеризует состояние тепловсии равновесия: все тела, находящиеся в тепловом равновесии, имеют одинаковую температуру.

Подробнее...

Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле настолько велико, что в расчетах используют не абсолютное число молекул

Подробнее...

Параметры газа, связанные с индивидуальными характеристиками молекул, составляющих его, называются микроскопическими параметрами (массы молекул, их скорости, концентрация).

Подробнее...

Предположение о молекулярное строение вещества подтверждалось лишь косвенно. Размеры молекул и атомов настолько мелкие, что различить их в обычный микроскоп невозможно. Поэтому даже в XIX в. многие ученые еще сомневались в существовании молекул. Сейчас техника достигла уровня, при котором можно разглядеть отдельные атомы.

Подробнее...

Массы отдельных молекул очень мелкие. Например, масса одной молекулы воды составляет около 3 • 10 "26 кг. Молекулы других веществ имеют массы того же порядка. Поскольку массы молекул очень мелкие, в расчетах удобно использовать не абсолютные значения масс, а относительные.

Подробнее...


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+