КупрумМедь Cu — элемент побочной подгруппы I группы (IB группы), строение валентного слоя 3d104s1. Основная степень окисления +2 и реже +1. Медь встречается в природе как самородная (простое вещество), так и в виде соединений, главным образом сульфидов, например, халькопирит (медный колчедан) CuFeS2. Красивую окраску имеют основные карбонаты меди: малахит [CuOH]2CO3 (CuCO3·Cu(OH)2), азурит Cu3(OH)2(CO3)2 (2CuCO3·Cu(OH)2).

Медь — относительно мягкий красивый металл красного цвета, характеризуется высокой электро- и теплопроводностью, она хорошо куется, из меди можно прокатать листочки толщиной в несколько микрометров. Медь — тяжелый металл, ее плотность 8,96 г/см3. Вследствие низкой твердости чистой меди еще в Древнем мире стали использовать для изготовления различных изделий сплавы меди с оловом — бронзы. Также имеют широкое применение сплавы меди с цинком — латуни.

Химическая активность меди невелика, она устойчива на воздухе. При комнатной температуре она не реагирует с кислородом воздуха. Однако при длительном воздействии влажного воздуха современных городов на изделиях (в том числе и на скульптурах) из меди и бронзы появляется слой так называемой патины, которая имеет сложный состав, например, CuCO3·3Cu(OH)2.

При нагревании медь реагирует с неметаллами (галогенами, кислородом, серой):

Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + Br2 = CuBr2

2Cu + I2 = 2CuI

2Cu + O2 = 2CuO

Cu + S = CuS

В ряду активности металлов пара Cu2+/Cu расположена правее пары 2Н+2, поэтому медь с кислотами – неокислителями (HCl, разбавленная H2SO4) не взаимодействует, но в присутствии окислителей возможны реакции:

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O

Cu + 2HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O

Медь растворяется в кислотах-окислителях:

Cu + 2H2SO4 конц = CuSO4 + SO2? + 2H2O

Cu + 4HNO3 конц = Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O

3Cu + 8HNO3 разб. = 3Cu(NO3)2 + NO? + 4H2O

Медь реагирует с растворимыми солями металлов, стоящих правее пары Cu2+/Cu в ряду активности:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

Гидратированные катионы меди (II) имеют голубую окраску, поэтому разбавленные водные растворы, содержащие Cu2+,  имеют голубой цвет.

 

Оксид меди (II) — твердое вещество черного цвета под действием различный восстановителей превращается в медь:

CuO + H2 = Cu + H2O

CuO + CO = Cu + CO2

 

Гидроксид меди (II) — вещество голубого цвета, разлагается при нагревании:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

 

Cu(OH)2 — слабое нерастворимое основание, взаимодействует с сильными кислотами:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

При реакции с аммиаком образуется растворимый амминокомплекс сине-фиолетового цвета:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH

Гидроксид меди (II) термически неустойчив, легко разлагается при незначительном нагревании:

Cu(OH)2 = CuO + H2O


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+