Главная > Шпаргалки по химии > Неорганическая химия > Основания
↓↓↓ПОИСК РЕФЕРАТОВ ЗДЕСЬ↓↓↓

ОснованияОснованиями называют сложные вещества, в которых на каждый катион металла приходится один или несколько гидроксид-ионов ОН. Степень окисления атомов металла в основаниях обычно равна +1, +2 (реже +3). Общая формула оснований Ме(ОН)х, где х (число ионов OH) — кислотность основания, численно равная степени окисления металла. Основания, состав которых отвечает общей формуле МеОН, называют однокислотными, основания состава Ме(ОН)2двухкислотными, Ме(ОН)3трехкислотными.

Нaзвания основаниям дают следующим образом: «гидроксид», затем русское название металла в родительном падеже, а в скобках (римскими цифрами) — степень окисления металла (если она переменная). Например: КОН — гидроксид калия, Ni(OH)2 — гидроксид никеля (II), Bi(OH)3 — гидроксид висмута (III).

К основаниям относят также гидроксид аммония — водный раствор аммиака NH3·H2O. Этому основанию приписывают также формулу NH4OH (NH4+ — ион аммония, входящий в состав солей аммония).

При обычных условиях основания — твердые вещества (кроме гидроксида аммония). Окраска оснований различна. Например, NaOH, КОН, Mg(OH)2, Ca(OH)2 — белого цвета, Сr(ОН)2 — желтого, Cu(OH)2 — голубого, Ni(OH)2 — зеленого и т.д.

В зависимости от отношения к воде основания делятся на растворимые (щелочи) и нерасторимые.

Щелочи (за исключением NH3·Н2O) — это соединения с иoнным типом связи, содержащие в узлах кристаллических решеток катионы металла и гидроксид-ионы.

К растворимым основаниям — щелочам относят только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, КОН, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2), а также водный раствор аммиака.

Все остальные основания практически нерастворимы в воде, малорастворим гидроксид Mg(OH)2.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов:

NaOH ? Na+ + OH

Ba(OH)2 ? Ba2+ + 2OH

Щелочи в растворе изменяют цвет индикаторов. Индикаторы — это органические вещества, имеющие разную окраску в кислой, щелочной и нейтральной средах. Известно большое число индикаторов, из них наибольшее распространение в лабораторной практике нашли лакмус, фенолфталеин и метилоранж. В растворе любой щелочи лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, метилоранж — желтым. Таким образом, индикаторы могут быть использованы для обнаружения щелочей (а точнее, гидроксид-ионов) в растворах.

Нерастворимые основания не меняют окраски индикаторов.


    

Читаем дальше?
Похожие материалы:
Следующий материал:
Прдыдущие материалы:

Наши партнеры:

Посетите сайты наших друзей и партнеров:

1) Сайт рефератов и шпаргалок;

2) Українська база рефератів;

3) Сайт рефератов и лекций;

Мы в Google+