Способы получения основанийРеакция обмена между солью и щелочью в растворе.

Это наиболее общий способ получения как растворимых (щелочей), так и нерастворимых оснований, для которых это единственный лабораторный способ получения.

Подробнее...

Химические свойства основанийОтношение к кислотам (реакция нейтрализации).

Это наиболее характерное общее свойство всех оснований, как растворимых, так и нерастворимых в воде. Суть процесса заключается в том, что основание вступает в реакцию обмена с кислотой. При этом катион металла и анион кислотного остатка образуют соль, а гидроксид-ион основания и ион водорода кислоты дают слабый электролит — воду.

Подробнее...

ОснованияОснованиями называют сложные вещества, в которых на каждый катион металла приходится один или несколько гидроксид-ионов ОН. Степень окисления атомов металла в основаниях обычно равна +1, +2 (реже +3). Общая формула оснований Ме(ОН)х, где х (число ионов OH) — кислотность основания, численно равная степени окисления металла. Основания, состав которых отвечает общей формуле МеОН, называют однокислотными, основания состава Ме(ОН)2двухкислотными, Ме(ОН)3трехкислотными.

Подробнее...

Понятие о гидрооксидахСравнение графических формул кислородсодержащих кислот, амфотерных гидроксидов и оснований показывает общность в их строении, а именно, наличие одинаковой последовательности соединения атомов Н—О—Э.

Подробнее...

Кислотные оксидыКислотными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды — кислородсодержащие кислоты. В отличие от основных, кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами, напротив, они вступают в реакцию со щелочами. Это позволяет дать следующее определение таким оксидам.

Подробнее...

Амфотерные оксидыАмфотерными называют оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества. Амфотерные оксиды обладают двойственной природой, т.е. взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами, проявляя, таким образом, свойства и основных, и кислотных оксидов. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, Аl2О3, Сr2О3, Sb2O3, MnO2.

Подробнее...

Основные оксидыОсновными называют оксиды типичных металлов, которым соответствуют гидроксиды — основания. Можно также дать определение основным оксидам, исходя из их важнейшего химического свойства — способности вступать в реакцию обмена с кислотами.

Подробнее...

Несолеобразующие оксидыНесолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и с кислотами.

Химические свойства несолеобразующих оксидов

1. Окислительные свойства.

Несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом. Например, смеси оксидов азота (I) и (II) с водородом взрывают.

Подробнее...

Классификация оксидовПо современной мeждународной нoменклатуре нaзвания оксидов составляют следующим образом: вначале произносят (или пишут) слово «оксид», затем — русское нaзвание элемента в родительном падеже и степень окисления элемента (если она переменна). При написании формулы степень окисления элемента указывают в скобках римскими цифрами после нaзвания оксида. Например: Fe+2O — оксид железа (II), читается: «оксид железа два»; — оксид фосфора (V), читается: «оксид фосфора пять».

Подробнее...

Молекула азотаОксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной –2. Не относят к оксидам, так как степень окисления кислорода в них соответственно равна -1 и +2. Оксиды образуют почти все химические элементы (кроме Не, Ne, Ar, F). Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов.

Подробнее...


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+