Генетическая связьМежду неорганическим веществами (простыми и сложными) существует генетическая связь, основанная на их химических свойствах. Исходя из простых веществ, получают оксиды, гидроксиды, соли. Последовательность таких превращений можно представить двумя схемами:

Подробнее...

Способы получения солейВ лабораторной практике обычно используют следующие способы получения солей, основанные на химических свойствах различных классов соединений и простых веществ:

Подробнее...

Химические свойства солей1. Отношение к металлам.
Взаимодействие металлов с солями — окислительно-восстановительный процесс. При этом металл, стоящий левее в электрохимическом ряду напряжений (т.е. более активный восстановитель), вытесняет (восстанавливает) последующие (менее активные) из растворов их солей:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

2. Отношение к щелочам.

Щелочи реагируют только с растворимыми солями. В результате этого процесса образуется новая соль и новое основание. Такая реакция идет до конца только в том случае, когда хотя бы одно из полученных веществ выпадает в осадок или выделяется газ:

в осадок выпадает основание

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2?

в осадок выпадает соль

Ва(ОН)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3?

Ва2+ + CO32– = BaCO3?

При взаимодействии щелочи с солями аммония выделяется газ — аммиак:

NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3? + H2O

OH + NH4+ = NH3? + H2O

Данная реакция идет как в водном растворе, так и при нагревании реагентов в сухом виде.

 

При взаимодействии с щелочами кислые соли превращаются в средние:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

3. Отношение к кислотам.

С кислотами могут взаимодействовать как растворимые, так и некоторые практически нерастворимые в воде соли, если при этом образуется летучее или малодиссоциированное вещество, т.е. происходит более полное связывание ионов, чем в исходной соли.

Так, все карбонаты реагируют с кислотами с выделением углекислого газа и воды:

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + CO2?

СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + CO2?

Взаимодействуют с кислотами и некоторые нерастворимые в воде сульфиды (FeS, MnS). При этом образуется сероводород — малорастворимое летучее вещество:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S?

FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S?

В то же время многие сульфиды (PbS, CuS, HgS, Ag2S) даже с сильными кислотами (неокислителями) практически не реагируют.

 

4. Отношение к солям.

Реакции обмена между солями в растворе протекают необратимо лишь в том случае, если один из продуктов — малорастворимое вещество:

ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl,

Ва2+ + SO42– = BaSO4?

Поскольку реакции в растворах электролитов направлены в сторону образования менее растворимого вещества, чем исходное, то возможно взаимодействие между солями, одна из которых малорастворима. При этом должна образоваться еще менее растворимая соль:

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3? + Na2SO4

CaSO4 + CO32– = CaCO3? + SO42–

В обоих случаях продуктами реакции являются две новые соли, одна из которых выпадает в осадок, другая растворима.

 

5. Гидролиз солей.

Гидролизом соли называют обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и к смещению равновесия диссоциации воды. Вследствие этого в растворе соли может образоваться избыток либо гидроксид-ионов, либо катионов водорода.

 

6. Отношение солей к нагреванию (термическое разложение солей).

К наиболее термически неустойчивым относятся карбонаты, нитраты, соли аммония.

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород, например:

2NaNO3 = 2NaNO2 +O2?.

Большинство нитратов менее активных металлов (от щелочно-земельных металлов до меди) разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород:

2Ca(NO3)2 = 2СаО + 4NO2? + О2?,

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2? + О2?,

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2? + O2?.

Нитраты наименее активных металлов (Cu, Hg, Ag) разлагаются на свободный металл, NO2 и кислород:

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2? + О2?,

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2? + O2?.

При нагревании разлагается нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O.

Нитрит аммония:

NH4NO2 = N2 + 2H2O.

 

При относительно небольшом нагревании (до 100 °С) разлагаются все гидрокарбонаты:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2

NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

Все карбонаты (за исключением карбонатов щелочных металлов) при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

CaCO3 = CaO + CO2

Номенклатура солейНaзвания солей по мeждународной нoменклатуре образуют из двух слов: нaзваний аниона кислоты в именительном падеже и катиона металла в родительном. Если степень окисления металла переменная, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например: Cr2(SO4)3 — сульфат хрома (III), AlCl3 — хлорид алюминия.

Подробнее...

Соли в природеСоли — ионные соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков, например: NaCl, Al2(SO4)3, NH4NO3. Любую соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. В зависимости от того, в каком соотношении взяты кислота и основание, получаются соли различного состава: средние, киcлые или основные.

Подробнее...

Получение кислотПолучение кислот

1. Получение бескислородных кислот из простых веществ.

Бескислородные кислоты (например, хлороводородную) можно получать непосредственно из простых веществ (синтезом):

Н2 + Cl2 = 2НСl

Подробнее...

Химические свойства кислотС точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Наличием Н+-ионов (точнее ионов гидроксония H3O+) обусловлено изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Лакмус в кислой среде становится красным, метилоранж — розовым. Фенолфталеин в растворах кислот не изменяет окраски.

Подробнее...

Номенклатура кислотНaзвания бескислородных кислот образуются из корня русского названия неметалла, соединительной гласной -о- и слова «водородная». Например: H2S — сероводородная кислота, НВг — бромоводородная.

Нaзвания кислородсодержащим кислотам дают следующим образом. Если неметалл (реже металл), входящий в состав кислотного остатка, находится в высшей степени окисления, то к корню русского названия элемента добавляют cуффиксы -н-, -ев- или -ов- и далее окончание -ая. Например: H2S+6O4 — серная кислота, HMn+7O4 — марганцевая, H2Cr+6O4 — хромовая.

Подробнее...

КислотаКислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Состав кислот может быть выражен общей формулой НxА, где А — кислотный остаток. Атомы водорода в кислотах способны замещаться или обмениваться на атомы металлов, образуя соли.

Подробнее...

Амфотерные гидрооксидыАмфотерными называют гидроксиды состава Ме(ОН)х (x = 2, 3, 4), взаимодействующие как с кислотами (достаточно сильными), так и со щелочами, т.е. проявляющие двойственные свойства. Амфотерные гидроксиды образованы теми же элементами и в той же степени окисления, что и соответствующие им амфотерные оксиды. Так, к амфотерным гидроксидам относятся: Ве(ОН)2, Аl(OН)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Cr(ОН)3, Mn(ОН)4 и др. Все амфотерные гидроксиды плохо растворимы в воде и являются слабыми электролитами. Нaзвания амфотерных гидроксидов образуются так же, как и нaзвания оснований. Например, Ве(ОН)2 — гидроксид бериллия, Cr(ОН)3 — гидроксид хрома (III).

Подробнее...


Загрузка...

Яндекс.Метрика Google+