Щелочноземельные металлыВсе щелочноземельные металлы — активные восстановители, лишь немногим уступающие щелочным металлам, их химическая активность возрастает от кальция к барию и радию.

1. Взаимодействие с неметаллами.

С водородом щелочноземельные металлы образуют гидриды.

Ca + H2 = CaH2

Подробнее...

Металлы IIA группыК металлам главной подгруппы II группы относятся бериллий Be, магний Mg и щелочноземельные металлы: кальций Ca, стронций Sr, барий Ва и радий Ra.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ns2.

Подробнее...

Применение щелочных металловЩелочные металлы получают электролизом расплавов солей и щелочей.

Литий применяют для производства сплавов (с магнием, алюминием). Соединения лития применяют в производстве стекол, в щелочных аккумуляторах, медицине.

Натрий используют в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, как восстановитель в металлургии и органическом синтезе.

Подробнее...

Химические свойства металловВсе щелочные металлы — активные восстановители, их химическая активность возрастает от лития к цезию.

1. Взаимодействие с неметаллами.

С водородом щелочные металлы образуют гидриды.

2Li + H2 = 2LiH

Образующиеся гидриды легко гидролизуются:

Подробнее...

Щелочные металлыЩелочными называются металлы главной подгруппы I группы (IA группы); к ним относятся литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Все нуклиды франция Fr радиоактивны, металлический франций и его соединения недоступны, сведения об их свойствах скудны.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов металлов ns1.

Подробнее...

Получение металловТолько мало активные в химическом отношении металлы встречаются в природе в свободном состоянии, поэтому их называют «самородными металлами». Это золото, платина («благородные металлы»), реже Ag, Cu, Hg. Большинство металлов образуют минералы, основой которых являются различные соединения: оксиды, чаще гидратированные (Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, SnO2, MnO2); сульфиды и дисульфиды (ZnS, PbS, Ag2S, FeS, FeS2), карбонаты (CaCO3, MgCO3, FeCO3) и другие.

Подробнее...

Химические свойства металловМеталлы взаимодействуют с простыми и сложными веществами. Во всех реакциях металлы (простые вещества) выполняют роль восстановителей, при этом они окисляются до положительно заряженных ионов (катионов):

Металлы обладают разной химической активностью. Это проявляется как при окислении металлов газообразными или твердыми веществами (хлором, кислородом, серой), так и в реакциях с водой и водными растворами кислот, солей, щелочей.

Подробнее...

Свойства металловВ свободном состоянии металлические элементы образуют твердые (за исключением ртути) простые вещества с металлической кристаллической решеткой, в узлах которой находятся атомы и катионы металлов, а связь обеспечивается общими свободно перемещающимися электронами.

Подробнее...

Строение металлаПоложение металлов в периодической системе.

Все химические элементы принято делить на металлы и неметаллы. Большинство элементов (более 85 из 109 известных) — это металлы.

К металлам относятся s–элементы (элементы IA и IIA групп за исключением водорода и гелия); некоторые p–элементы (Al, Sn, Pb и другие); все d–элементы (элементы побочных подгрупп); все f–элементы (лантаноиды и актиноиды).

Подробнее...

Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 — бесцветное кристаллическое вещество, очень тугоплавкое, практически не растворимое в воде. Одной из самых устойчивых кристаллических модификаций SiO2 является минерал кварц. Оксид кремния (IV) является ангидридом кремневых кислот, простейшей из которых является метакремневая кислота H2SiO3, которую часто называют просто кремневой.

 

Оксид кремния (IV) не растворяется в воде и не взаимодействует с ней. Его кислотные свойства проявляются преимущественно при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, щелочами, карбонатами, при этом образуются соли кремневой кислоты — силикаты:

SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2?

Оксид кремния (IV) реагирует с фтороводородом:

SiO2 + 4HF = SiF4? + 2H2O

Оксид кремния (IV) при нагревании восстанавливается углем, магнием, алюминием до кремния.

 

H2SiO3 — очень слабая малорастворимая в воде кислота. Поэтому она может быть выделена из раствора соли в виде осадка (точнее геля) действием большинства кислот. Даже угольная кислота вытесняет кремневую из растворов силикатов, так как является более сильной:

Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3?

SiO32– + 2CO2 + 2H2O = HCO3 + H2SiO3?

Растворимые силикаты можно распознать с помощью сильной кислоты, т.к. в результате этой реакции выпадает осадок кремневой кислоты, это качественная реакция:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3?

SiO32– + 2H+ = H2SiO3?

Наиболее широко используются силикаты натрия и калия. Концентрированные растворы этих солей называют жидким стеклом; они имеют сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза. Жидкое стекло используют при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей.

Твердое стекло получают сплавлением при высоких температурах (1500 °С) смеси соды, песка и известняка до полного удаления газов. В стекла особого назначения — сигнальные, декоративные, ювелирные и другие — добавляют оксиды бария, свинца, бора и др. Для получения цветных стекол добавляют оксид кобальта (III) — синее стекло, оксид хрома (III) — зеленое стекло, оксид марганца (IV) — «черное» стекло и т. д.

Не менее важно использование оксида кремния (IV) при получении цемента. Цемент находит широкое применение в строительстве как вяжущий материал, затвердевающий при смешивании с водой. Обычно цемент получают в результате обжига (1500 °С) и размола в больших вращающихся печах из известняков и глины.

 


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+