Щелочноземельные металлыВсе щелочноземельные металлы — активные восстановители, лишь немногим уступающие щелочным металлам, их химическая активность возрастает от кальция к барию и радию.

1. Взаимодействие с неметаллами.

С водородом щелочноземельные металлы образуют гидриды.

Ca + H2 = CaH2

Подробнее...

Металлы IIA группыК металлам главной подгруппы II группы относятся бериллий Be, магний Mg и щелочноземельные металлы: кальций Ca, стронций Sr, барий Ва и радий Ra.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ns2.

Подробнее...

Применение щелочных металловЩелочные металлы получают электролизом расплавов солей и щелочей.

Литий применяют для производства сплавов (с магнием, алюминием). Соединения лития применяют в производстве стекол, в щелочных аккумуляторах, медицине.

Натрий используют в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, как восстановитель в металлургии и органическом синтезе.

Подробнее...

Химические свойства металловВсе щелочные металлы — активные восстановители, их химическая активность возрастает от лития к цезию.

1. Взаимодействие с неметаллами.

С водородом щелочные металлы образуют гидриды.

2Li + H2 = 2LiH

Образующиеся гидриды легко гидролизуются:

Подробнее...

Щелочные металлыЩелочными называются металлы главной подгруппы I группы (IA группы); к ним относятся литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Все нуклиды франция Fr радиоактивны, металлический франций и его соединения недоступны, сведения об их свойствах скудны.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов металлов ns1.

Подробнее...

Получение металловТолько мало активные в химическом отношении металлы встречаются в природе в свободном состоянии, поэтому их называют «самородными металлами». Это золото, платина («благородные металлы»), реже Ag, Cu, Hg. Большинство металлов образуют минералы, основой которых являются различные соединения: оксиды, чаще гидратированные (Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, SnO2, MnO2); сульфиды и дисульфиды (ZnS, PbS, Ag2S, FeS, FeS2), карбонаты (CaCO3, MgCO3, FeCO3) и другие.

Подробнее...

Химические свойства металловМеталлы взаимодействуют с простыми и сложными веществами. Во всех реакциях металлы (простые вещества) выполняют роль восстановителей, при этом они окисляются до положительно заряженных ионов (катионов):

Металлы обладают разной химической активностью. Это проявляется как при окислении металлов газообразными или твердыми веществами (хлором, кислородом, серой), так и в реакциях с водой и водными растворами кислот, солей, щелочей.

Подробнее...

Свойства металловВ свободном состоянии металлические элементы образуют твердые (за исключением ртути) простые вещества с металлической кристаллической решеткой, в узлах которой находятся атомы и катионы металлов, а связь обеспечивается общими свободно перемещающимися электронами.

Подробнее...

Строение металлаПоложение металлов в периодической системе.

Все химические элементы принято делить на металлы и неметаллы. Большинство элементов (более 85 из 109 известных) — это металлы.

К металлам относятся s–элементы (элементы IA и IIA групп за исключением водорода и гелия); некоторые p–элементы (Al, Sn, Pb и другие); все d–элементы (элементы побочных подгрупп); все f–элементы (лантаноиды и актиноиды).

Подробнее...

КремнийКремний занимает второе место по распространенности в земной коре (27,7%), в природных минералах, рудах, горных породах каждый атом кремния Si обязательно связан химической связью с четырьмя атомами кислорода. Русское нaзвание элемента в переводе с греческого означает «утес, скала».

Подробнее...


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+