Шпаргалки по химии - Неорганическая химия

Шпаргалки по химии

Химические свойства оснований

Химические свойства основанийОтношение к кислотам (реакция нейтрализации).

Это наиболее характерное общее свойство всех оснований, как растворимых, так и нерастворимых в воде. Суть процесса заключается в том, что основание вступает в реакцию обмена с кислотой. При этом катион металла и анион кислотного остатка образуют соль, а гидроксид-ион основания и ион водорода кислоты дают слабый электролит — воду.

Шпаргалки по химии

Основания

ОснованияОснованиями называют сложные вещества, в которых на каждый катион металла приходится один или несколько гидроксид-ионов ОН. Степень окисления атомов металла в основаниях обычно равна +1, +2 (реже +3). Общая формула оснований Ме(ОН)х, где х (число ионов OH) — кислотность основания, численно равная степени окисления металла. Основания, состав которых отвечает общей формуле МеОН, называют однокислотными, основания состава Ме(ОН)2двухкислотными, Ме(ОН)3трехкислотными.

Шпаргалки по химии

Понятие о гидроксидах

Понятие о гидрооксидахСравнение графических формул кислородсодержащих кислот, амфотерных гидроксидов и оснований показывает общность в их строении, а именно, наличие одинаковой последовательности соединения атомов Н—О—Э.

Шпаргалки по химии

Кислотные оксиды

Кислотные оксидыКислотными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды — кислородсодержащие кислоты. В отличие от основных, кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами, напротив, они вступают в реакцию со щелочами. Это позволяет дать следующее определение таким оксидам.

Шпаргалки по химии

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксидыАмфотерными называют оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества. Амфотерные оксиды обладают двойственной природой, т.е. взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами, проявляя, таким образом, свойства и основных, и кислотных оксидов. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, Аl2О3, Сr2О3, Sb2O3, MnO2.

Шпаргалки по химии

Основные оксиды

Основные оксидыОсновными называют оксиды типичных металлов, которым соответствуют гидроксиды — основания. Можно также дать определение основным оксидам, исходя из их важнейшего химического свойства — способности вступать в реакцию обмена с кислотами.

Шпаргалки по химии

Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксидыНесолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и с кислотами.

Химические свойства несолеобразующих оксидов

1. Окислительные свойства.

Несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом. Например, смеси оксидов азота (I) и (II) с водородом взрывают.

Шпаргалки по химии

Нoменклатура и классификация оксидов

Классификация оксидовПо современной мeждународной нoменклатуре нaзвания оксидов составляют следующим образом: вначале произносят (или пишут) слово «оксид», затем — русское нaзвание элемента в родительном падеже и степень окисления элемента (если она переменна). При написании формулы степень окисления элемента указывают в скобках римскими цифрами после нaзвания оксида. Например: Fe+2O — оксид железа (II), читается: «оксид железа два»; — оксид фосфора (V), читается: «оксид фосфора пять».

Шпаргалки по химии

Оксиды

Молекула азотаОксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной –2. Не относят к оксидам, так как степень окисления кислорода в них соответственно равна -1 и +2. Оксиды образуют почти все химические элементы (кроме Не, Ne, Ar, F). Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов.

Шпаргалки по химии

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществВсе вещества можно разделить на простые и сложные. Сложные неорганические вещества можно условно разделить на четыре важнейших класса: оксиды, основания, кислоты и соли. Приведенная классификация не охватывает, однако, всего многообразия неорганических веществ. Например, пероксиды, нитриды, карбиды и некоторые другие соединения не могут быть отнесены ни к одному из четырех классов. А такие вещества, как амфотерные гидроксиды (например: Zn(OH)2, Al(OH)3), имеют двойственный характер, проявляя кислотные и основные свойства.