Шпаргалки по химии - Неорганическая химия

Шпаргалки по химии

Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты

СульфатыОксид серы (VI) ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SO3 — бесцветная жидкость, затвердевающая уже при  комнатной температуре16°С; tкип. 45 °C.

Оксид серы (VI) энергично взаимодействует с водой, образуя серную кислоту:

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO3 в такой кислоте называется олеумом. SO3

Шпаргалки по химии

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты

Сернистая кислотаОксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты

Оксид серы (IV), или сернистый газ SO2 — бесцветный газ с резким запахом, растворим в воде.

Масштабная модель молекулы оксида серы (IV)

При растворении в воде реагирует с ней с образованием нестойкой сернистой кислоты H2SO3, средней по силе:

Шпаргалки по химии

Сероводород, сульфиды

СульфидыСероводород H2S — бесцветный газ, с cильным запахом (образуется при протухании яиц), cильно ядовит, плохо растворим в воде.

Масштабная модель молекулы сероводорода

Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую двухосновную кислоту, которая образует средние соли — сульфиды (Na2S, K2S) и кислые — гидросульфиды (NaHS, KHS), которые устойчивы только в растворах.

Шпаргалки по химии

Кислород

Кислород в природеКислород — самый распространенный элемент на Земле, 46% от массы земной коры приходится на долю атомов кислорода. Нaзвание элементу было дано  А.Л. Лавуазье в VIII веке и связано с тем, что, по мнению этого французского ученого, все кислоты обязательно в своем составе содержат кислород.

Кислород образует две аллотропные модификации: кислород O2 и озон O3.

Кислород O2 — бесцветный газ, без цвета и запаха. Плохо растворяется в воде.

Шпаргалки по химии

Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты, галогениды

ГалогенидыВсе галогеноводороды (HHal) при обычных условиях — газообразные вещества с резким запахом, ядовиты, хорошо растворимы в воде. В ряду HF — HCl — HBr — HI полярность и прочность связи убывают.

Водные растворы галогеноводородов — кислоты. В ряду: фтороводородная кислота (плавиковая) — хлороводородная (соляная) — бромоводородная — иодоводородная, сила кислот возрастает. HF — слабая кислота, остальные — сильные. HI — сильнейшая из бескислородных кислот.

Шпаргалки по химии

Получение и применение галогенов

Применение галогеновПромышленное получение фтора основано на электролизе расплавов фторидов металлов. Хлор получают электролизом преимущественно водных растворов хлоридов. Бром и иод получают химическими методами.

Лабораторные способы получения основаны на окислении галогеноводородных кислот сильными окислителями (KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, PbO2 и др.):

Шпаргалки по химии

Химические свойства галогенов

Химические свойства галогеновГалогены проявляют окислительные свойства в большинстве реакций. В ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2 окислительная активность веществ уменьшается. Это подтверждается взаимным вытеснением галогенов из солей, более активный окислитель вытесняет менее активный из соответствующих галогенидов

Шпаргалки по химии

Физические свойства галогенов

ГалогенФтор F2 — при обычных условиях газ светло-желтого цвета, трудно сжижается. Имеет резкий запах, cильно ядовит. Русское нaзвание элемента происходит от греч. ftoros — гибель, разрушение.

Хлор Cl2 — при обычных условиях газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Cильно ядовит. При обычной температуре и повышенном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий хлор хранят в стальных баллонах. Русское нaзвание химического элемента происходит от греч. chloros — желто-зеленый — по цвету простого вещества Cl2.

Шпаргалки по химии

Генетическая взаимосвязь между классами неорганических соединений

Генетическая связьМежду неорганическим веществами (простыми и сложными) существует генетическая связь, основанная на их химических свойствах. Исходя из простых веществ, получают оксиды, гидроксиды, соли. Последовательность таких превращений можно представить двумя схемами: