ЖелезоЖелезо Fe — элемент побочной подгруппы VIII группы (VIIIB группы), строение валентного слоя 3d64s2.

Наиболее устойчивые степени окисления марганца +2 и +3. Железо — довольно распространенный элемент на Земле — он занимает 4-е место среди всех элементов и 2-е (после алюминия) место среди металлов. Железо встречается в природе преимущественно в виде соединений, к важнейшим из них относятся: гематит (красный железняк) Fe2O3, магнетит (магнитный железняк) Fe3O4, гидрогетит (бурый железняк) Fe2O3·nH2O, сидерит (шпатовый железняк) FeCO3.

Подробнее...

МарганецМарганец Mn — элемент побочной подгруппы VII группы (VIIB группы), строение валентного слоя 3d54s2.

Наиболее устойчивые степени окисления марганца: +2, +4 и +7. Марганец встречается в природе только в виде соединений. Нaзвание элемента происходит от немецкого слова Manganerz — наиболее распространенной марганцевой руды — пиролюзита MnO2.

Подробнее...

Хром-диопсидХром Cr — элемент побочной подгруппы VI группы (VIB группы), строение валентного слоя 3d54s1.

Наиболее устойчивые степени окисления хрома: +3 и +6. Нaзвание элемента происходит от греческого слова «цвет», что связано со способностью хрома образовывать соединения с различной окраской. Хром встречается в природе только в виде соединений. Наиболее известный минерал — хромит (хромистый железняк) FeCr2O4 (FeO·Cr2O3).

Подробнее...

ЦинкЦинк Zn — элемент побочной подгруппы II группы (IIB группы), строение валентного слоя 3d104s2. Степень окисления +2. Цинк встречается в природе только в виде соединений, важнейшая руда цинка — сфалерит (цинковая обманка) ZnS.

Подробнее...

 

СереброСеребро Ag — элемент побочной подгруппы I группы (IB группы), строение валентного слоя невозбужденного атома 4d105s1. Основная степень окисления +1, крайне редко в соединениях с фтором и кислородом встречаются степени окисления +2 и +3. Серебро встречается в природе главным образом как самородное (простое вещество), однако известны минералы — соединения серебра. Распространенность серебра в земной коре мала — 7·10–6% по массе.

Подробнее...

КупрумМедь Cu — элемент побочной подгруппы I группы (IB группы), строение валентного слоя 3d104s1. Основная степень окисления +2 и реже +1. Медь встречается в природе как самородная (простое вещество), так и в виде соединений, главным образом сульфидов, например, халькопирит (медный колчедан) CuFeS2. Красивую окраску имеют основные карбонаты меди: малахит [CuOH]2CO3 (CuCO3·Cu(OH)2), азурит Cu3(OH)2(CO3)2 (2CuCO3·Cu(OH)2).

Подробнее...

Переходные металлыЭлементы побочных подгрупп (групп Б) — это d–элементы, называемые также переходными, т.к. они расположены в больших периодах между элементами s- и p-семейств.

Все d-элементы в свободном состоянии металлы. Главная особенность в строении атомов этих элементов заключается в том, что их валентные электроны находятся как на s-подуровне внешнего (1-2 электрона), так и на d–подуровне предвнешнего уровня (от 1 до 10 электронов). Этим объясняется многообразие степеней окисления переходных металлов (за исключением цинка, кадмия и некоторых других).

Подробнее...

АлюминийАлюминий Al — металл главной подгруппы III группы (IIIA группы). Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ns2np1. Атом алюминия довольно легко отдает три электрона, находящихся на сравнительно большом удалении от ядра. Образующийся при этом трехзарядный катион имеет устойчивую электронную структуру инертного газа неона

Подробнее...

Жесткость водыПриродная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция или магния, называется жесткой водой в противоположность мягкой воде, содержащей мало солей кальция и магния или совсем не содержащей их. Ca2+, Mg2+ и некоторые другие ионы способны образовывать твердые осадки при взаимодействии с анионами жирных органических кислот, входящими в состав различных мыл (представляющих собой смеси натриевых и калиевых солей жирных кислот, например стеариновой кислоты С17Н35СООН):

Подробнее...


Загрузка...

Яндекс.Метрика Google+