Направление ковалентной связиНаправленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Так, угол между связями, образованными p-орбиталями атома, должен быть равен примерно 90°. Примером может служить молекула сероводорода H2S (валентный угол составляет 92°).
Однако в большинстве молекул аналогичного с сероводородом состава AB2 (CO2, H2O, BeCl2) валентные углы значительно отличаются от прямого и составляют величину от 104,5° в молекулах H2O до 180° в молекулах CO2 и BeCl2.

Подробнее...

Ковалентная связьВажной характеристикой ковалентной связи является ее кратность, т.е. число общих электронных пар, образующихся между атомами. Каждую общую электронную пару принято обозначать валентным штрихом.

Одинарные связи в молекулах водорода (H2) и этана (C2H6), двойные — в молекулах углекислого газа (CO2).
и этилена (C2H4), тройные — азота (N2), ацетилена (C2H2) и угарного газа (CO).

Подробнее...

Химическая связьХимическая связь — взаимодействие между атомами, приводящее к их сближению на расстояние, меньшее суммы радиусов исходных атомов.

Химическая связь обусловливает существование двух- и многоатомных соединений: молекул, ионов, радикалов, кристаллов.

1) понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных исходных атомов, из которых она образована; образование химической связи всегда сопровождается выделением энергии;

Подробнее...

Д. И. МенделеевД.И. Менделеев разработал классификационную систему химических элементов на основе открытого им периодического закона. Эта система называется периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Графическим выражением периодического закона является таблица химических элементов, которую часто называют «Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева».

Химические элементы расположены в периодической системе в порядке возрастания величины заряда ядер их атомов.

Подробнее...

ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность — это свойство атомов смещать к себе электроны, связывающие их с другими атомами. Для количественной характеристики электроотрицательности наиболее часто используют шкалу, предложенную американским ученым Л.К. Полингом. Значение, найденное для самого электроотрицательного элемента — фтора F — приравнено к 4,0, а значение, найденное для достаточно электроположительного элемента — лития Li — к 1,0.

Подробнее...

Ионный радиусАтомный радиус — это радиус сферы, внутри которой заключено ядро атома и 95% плотности всего электронного облака, окружающего ядро. Это условное понятие, т.к. электронное облако атома не имеет четкой границы, оно позволяет судить о размерах атома.

Подробнее...

 

Электронная информация ионовЭлектроны наружного слоя, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот, атомы, присоединившие к себе лишние электроны, заряжаются отрицательно.

Подробнее...

Электронная конфигурация атомаЭлектронная конфигурация атома — условная запись распределения электронов по атомным орбиталям.

При составлении электронной конфигурации атома цифрами 1, 2, 3 и т.д., отвечающими главному квантовому числу n, обозначают номер электронного слоя (энергетического уровня). После номера каждого слоя латинскими буквами s, p, d, f, отвечающими побочным квантовым числам l, указывают подуровень. Вверху справа записывают общее число электронов на данном подуровне.

Подробнее...

Квантовые числаВ современной модели атома состояние в нем электрона определяется четырьмя параметрами — квантовыми числами. Число n — главное квантовое число, l — побочное квантовое число, ml — магнитное и ms — спиновое квантовое число.

Главное квантовое число n определяет энергию электрона и степень его удаления от ядра, оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3…). Электроны с одинаковым значением главного квантового числа образуют электронный слой (энергетический уровень).

Подробнее...

 

Электронное строение атомаЭлектрон — элементарная частица, обладающая массой покоя 9,11·1028 г и отрицательным элементарным зарядом (1,6·10–19 Кл). По абсолютному значению заряд электрона равен заряду протона, но противоположен ему по знаку.

Подробнее...


Загрузка...

Яндекс.Метрика Google+