ТермохимияТермохимия — раздел химии, изучающий тепловые (точнее энергетические) эффекты химических реакций. Количество энергии (теплоты), которое выделяется или поглощается при протекании химической реакции, называется тепловым эффектом данной реакции (обозначается латинской буквой Q).

Реакции, протекающие с выделением энергии, называются экзотермическими (от лат. экзо — вне, наружу). К экзотермическим относятся все реакции горения, многие реакции соединения, замещения и обмена:

Подробнее...

Пример химической реакцииВ настоящее время существует несколько подходов для классификации химических реакций. Критериями для классификации могут быть: число и состав исходных и образующихся веществ, изменение степени окисления (окислительно-восстановительные процессы и реакции, не сопровождающиеся переходом электронов), тепловой (энергетический) эффект (экзотермические и эндотермические реакции), наличие раздела фаз между реагентами (гомогенные и гетерогенные реакции), наличие катализатора (каталитические и некаталитические реакции), обратимость (обратимые и необратимые реакции), механизмы реакций.

Подробнее...

Кристаллическая решеткаКристаллическая решетка — пространственная структура, характеризующаяся упорядоченным расположением атомов, молекул или ионов. Большинство веществ в твердом состоянии образует кристаллическую решетку. В зависимости от природы частиц, находящихся в воображаемых узлах кристаллической решетки, и от того, какие силы взаимодействия между ними преобладают, различают атомные, молекулярные, ионные и металлические решетки.

Подробнее...

Кристаллическая решеткаКристаллическая решетка — пространственная структура, характеризующаяся упорядоченным расположением атомов, молекул или ионов. Большинство веществ в твердом состоянии образует кристаллическую решетку. В зависимости от природы частиц, находящихся в воображаемых узлах кристаллической решетки, и от того, какие силы взаимодействия между ними преобладают, различают атомные, молекулярные, ионные и металлические решетки.

Подробнее...

Ван-дер-ваальсово соединениеВан-дер-ваальсово взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса) — силы cлабого межмолекулярного притяжения. В основе этого взаимодействия лежит образование локальных cлабо заряженных участков в атоме или в молекуле. Энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия на порядок ниже энергии водородной связи, значительно меньше энергии ковалентной связи. Впервые на существование таких сил межмолекулярного взаимодействия обратил внимание голландский физик Ван-дер-Ваальс в конце XIX века.

Подробнее...

Водородная связьВодородная связь — невалентное взаимодействие между связанным атомом водорода, несущим на себе частичный положительный заряд, и атомом электроотрицательного элемента (как правило, F, O, N), имеющим частичный отрицательный заряд. Водородная связь длиннее ковалентной, например, длина ковалентной связи H—O равна 0,096 нм, а водородной связи H···O — 0,204 нм. Энергия водородной связи значительно ниже, чем ковалентной, она составляет от 20 до 100 кДж/моль.

Подробнее...

Валентность и степень окисленияВалентность — это свойство атома химического элемента образовывать определенное число химических связей. Валентность всегда выражается небольшими целыми числами, как правило, ее обозначают римскими цифрами. В ковалентных соединениях валентность равна числу связей, образованных данным атомом, поэтому ее называют также ковалентностью.

Подробнее...

Ионная связьИoнная связь — химическая связь, образованная посредством электростатического притяжения между заряженными частицами – ионами. Иoнную связь можно рассматривать как пpедельный случай ковалентной полярной связи, когда происходит практически полное смещение электрона от одного атома (менее электроотрицательного) к другому (более электроотрицательному). Иoнная связь образуется, когда электроотрицательности атомов элементов, участвующих в образовании данной связи, различаются на две и более единицы (в относительных единицах шкалы Полинга).

Подробнее...

Образование ковалентной связиМеханизмы образования ковалентной связи.

Выделяют два механизма образования ковалентной связи: обменный («на паритетных началах») и донорно-акцепторный.

В случае обменного механизма каждый из двух атомов, образующих связь, предоставляет по одному неспаренному электрону для общей электронной пары.

Подробнее...

Полярность молекулРазновидность ковалентной связи, образованной одинаковыми атомами, называют неполярной (H-H, Cl-Cl, F-F), а образованной разными атомами — полярной (H-Cl, H-F). Полярность ковалентной связи определяется степенью смещения общей электронной пары к одному из атомов. Полярность зависит от разности электроотрицательности образующих ее атомов. Вследствие смещения общей электронной пары на атомах возникают частичные заряды. Атом, от которого смещается электронная пара, приобретает частичный или эффективный положительный заряд d+ (дельта плюс), а атом, к которому смещены электроны связи — частичный (эффективный) отрицательный заряд d— (дельта минус).

Подробнее...


Загрузка...

Яндекс.Метрика Google+