Диссоциация кислотС позиций теории электролитической диссоциации можно дать определения кислотам, основаниям и солям.

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода H+ (точнее ионы гидроксония H3O+). Диссоциацию соляной и уксусной кислот можно представить в виде уравнений:

Подробнее...

Водородный показательХимически чистая вода очень cлабо проводит электрический ток, она является слабым электролитом:

H2O H+ + OH–

Степень электролитической диссоциации воды при 25°С равна 10–9. Это означает, что лишь одна молекула из миллиарда (109) продиссоциировала.

Для воды при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH–] является постоянной величиной, которая называется иoнным произведением воды (Kw). При 25°С.

Подробнее...

растворы электролитовЭлектролиты — вещества, которые в водном растворе или расплаве существуют в виде ионов: катионов и анионов. Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, щелочи и соли. Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Подробнее...

РастворИстинные растворы — устойчивые гoмогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими и твердыми. Иногда о смесях газов говорят, что они относятся к растворам.

Самая характерная особенность растворов (истинных растворов) состоит в том, что растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Растворитель — вещество (как правило, жидкость), в среде которого находится растворенное вещество.

Подробнее...

Принцип Ле-ШательеХимическое равновесие называют динамическим, или подвижным, что указывает на постоянное протекание прямого и обратного процессов. Изменяя внешние условия и оказывая воздействие на равновесную систему, можно вызывать смещение установившегося динамического равновесия, управлять химическими процессами.

Подробнее...

Химическое равновесиеВсе химические реакции можно разделить на две гpуппы: необратимые и обратимые.

Необратимые реакции могут протекать только в одном направлении — от исходных веществ к продуктам реакции. Они протекают до конца, до полного израсходования одного из реагентов. Примером необратимой реакции является взаимодействие натрия с водой:

Подробнее...

Площадь раздела фазС ростом температуры кинетическая энергия частиц возрастает, увеличивается число частиц, обладающих энергией, равной и превышающей энергию активации. Отсюда следует, что и скорость химической реакции должна увеличиваться с повышением температуры. Действительно, при возрастании температуры химические реакции протекают быстрее. Во второй половине XIX столетия эту зависимость изучал голландский ученый Я.Х. Вант-Гофф, который установил, что скорость большинства реакций возрастает в 2 – 4 раза при увеличении температуры на каждые 10°. Эта эмпирически (т.е. опытным путем) установленная зависимость называется правилом Вант-Гоффа

Подробнее...

Исходные веществаОдним из основных постулатов химической кинетики является представление, согласно которому химическое взаимодействие является результатом столкновения частиц реагирующих веществ. Увеличение числа частиц в данном объеме (концентрации) приводит к более частым их столкновениям, т.е. к увеличению скорости химической реакции. Таким образом, скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ.

Подробнее...

Реагирующие веществаВ зависимости от активности реагирующих веществ химические реакции могут протекать с различной скоростью. Например, при поджигании «гремучей» смеси двух объемов водорода и одного объема кислорода происходит взрыв, т.е. реакция протекает очень быстро, мгновенно. А ржавление (коррозия) попавшего в землю стального гвоздя происходит медленно.

Подробнее...

Скорость химических реакцийРаздел химии, изучающий механизмы и скорость химических процессов, зависимость скорости от различных факторов, называется химической кинетикой.

В химической кинетике различают гомо- и гетерогенные реакции.

Подробнее...


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+