Химические источники токаХимические источники тока ХИТ (химические источники электрической энергии ХИЭЭ, гальванические элементы) — это устройства, преобразующие энергию окислительно-восстановительной химической реакции в электрическую энергию. Действие любого гальванического элемента основано на протекании в нем окислительно-восстановительной реакции. В простейшем случае гальванический элемент состоит из двух электродов, изготовленных из различных металлов и погруженных в раствор электролита.

Подробнее...

Электролиз водных растворовВ водных растворах помимо диссоциации самого электролита необходимо учитывать диссоциацию молекул воды. Вода — крайне слабый электролит, однако она обратимо диссоциирует на ионы:

H2O H+ + OH–

В электрическом поле ионы H+ перемещаются к катоду, OH– — к аноду.

Таким образом, на катоде может протекать процесс металла:

Подробнее...

Электролиз расплавовЭлектролиз расплава хлорида натрия.

В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl ? Na+ + Cl–

Если через расплав хлорида натрия пропустить постоянный электрический ток, то на электродах начнут протекать процессы электрохимического восстановления и окисления.

Подробнее...

ЭлектролизЭлектролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах (аноде и катоде), в растворах или расплавах электролитов под действием постоянного электрического тока.

Подробнее...

Типы окислительно-восстановительных реакцийРассмотренные выше примеры относятся к межмолекулярным реакциям окисления-восстановления. Однако существуют примеры внутримолекулярного окисления-восстановления. Примером такой реакции служит разложение нитрата свинца.

Подробнее...

Метод электронного балансаСоставив схему окислительно-восстановительного процесса, приступают к расстановке коэффициентов.

Метод электронного баланса — наиболее распространенный способ нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Метод основан на важнейшей особенности окислительно-восстановительных процессов: общее число электронов, отданных восстановителем (или смещенных от восстановителя), равно общему числу электронов, принятых (притянутых) окислителем.

Подробнее...

Окислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с переносом электронов от атомов или ионов восстановителей к атомам (ионам) окислителей, в результате чего изменяются степени окисления соответствующих частиц. Например, в процессе химической реакции железа с соляной кислотой изменяются степени окисления у атомов железа и водорода.

Подробнее...

ГидролизГидролиз — в общем случае — обменная реакция между веществом и водой, приводящая к разложению исходного вещества.

Вода — не только универсальный растворитель, но и химически активное вещество, она легко вступает в реакции с различными веществами, как ионными, так и ковалентными. Так, нельзя получить водных растворов галогенидов фосфора, серы, брома и других соединений. Эти вещества необратимо гидролизуются с образованием двух кислот. При этом степени окисления атомов в исходных ковалентных соединениях не изменяются.

Подробнее...

Ионные реакцииСвойства электролитов определяются свойствами ионов, которые они образуют в процессе диссоциации. Соответственно химические реакции с участием электролитов протекают не между их молекулами, а между ионами, на которые они диссоциируют. Поэтому реакции, протекающие с участием водных растворов или расплавов электролитов, называют ионными реакциями. Для их записи используют ионные (ионно-молекулярные) уравнения реакции.

Подробнее...


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+