Электролиз широко применяют в промышленности. Электролизом получают наиболее активные металлы (К, Na, Ca, Mg, Al) и наиболее активные неметаллы (фтор и хлор). Электролиз также используют для синтеза некоторых сложных веществ - едкого натра (NaOH), едкого кали (KOH), бертолетовой соли (KClO3).

Подробнее...

Одним из способов получения металлов является электролиз расплавов или растворов солей или щелочей. Роль восстановителя в такой реакции выполняет электрический ток.

Если в раствор меди (II) хлорида поместить угольно электроды и пропустить электрический ток, то поверхность катода постепенно вкриватиметься слоем меди, а на аноде выделяться газовать хлор.

Подробнее...

В свободном состоянии в природе встречаются только неактивные металлы. Так в виде самородков встречаются золото и платина, иногда - серебро и медь. Добыча этих металлов связано лишь с механическим отделением их от примесей. Большинство металлических элементов легко окисляются и существуют в природе только в соединениях: оксидах (Fe3O4, Cr2O3), сульфидах (FeS2, ZnS), солях (NaCl, CaCO3).

Подробнее...

Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы. Таким образом в химических реакциях металлы проявляют себя энергичными восстановителями. Это является их главной общей химической свойством.

Подробнее...

Металлы имеют огромное значение в развитии человеческой цивилизации. С давних пор человечеству известны золото, серебро, медь и железо. Современная металлургия получает для нужд техники более 60 металлов и на их основе более 5000 сплавов.

Рассмотрим положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Подробнее...

Большое количество химических реакций проходит в растворах. В таких реакциях обмена зачастую участвуют соли, кислоты, основания. Но многие солей, кислот и оснований в растворах диссоциируют на ионы, следовательно реакции в растворах происходят не между молекулами, а между ионами. Такие реакции называют ионными.

Подробнее...

Электролитическая диссоциация является обратным процессом. В растворах наряду с ионами существует и некоторое количество недиссоциированных молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации используют понятие степени электролитической диссоциации.

Степень электролитической диссоциации ? - это отношение числа молекул n, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул N:

Подробнее...

Вещества, способные диссоциировать в водных растворах или расплавах, называют электролитами. К ним относятся кислоты, щелочи, соли. Рассмотрим особенности их диссоциации.

Запишем уравнение электролитической диссоциации кислот:

Подробнее...

Способность растворов многих веществ проводить электрический ток была обнаружена Майклом Фарадеем в начале XIX века. Исследование электропроводности растворов показало, что растворы и расплавы многих веществ (например, поваренной соли) проводят электрический ток. Зато дистиллированная вода, кристаллические вещества и растворы некоторых других веществ (например, сахарозы) не проводит электрический ток.

Подробнее...

На практике мы очень часто имеем дело с растворами: при приготовлении растворов в домашних условиях при строительстве или во время приготовления пищи, при приготовлении лекарств в аптеках, для проведения определенных химических реакций в лабораториях и т.п..

Подробнее...


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+