Главной реакцией метода является окисления восстановителей перманганатом калия в кислой среде:

MnO4 + 8 H + + 5 e = Mn2 + + 4 H2O Перманганат калия - очень сильный окислитель. Наибольшую окисную свойство он имеет в кислой среде. Окислительно-восстановительный потенциал редокс - пары

MnO- / Mn2 + в кислой среде равна E 0= +1,51 В. В нейтральной и щелочной среде окислительные возможности KMnO4 значительно слабее (0,54 и 0,66 В соответственно). Кроме того, есть еще одно большое преимущество титрования в кислой среде бесцветных растворов восстановителей перманганатом калия - не нужен индикатор. Это связано с тем, что ионы Mn2 + - бесцветные, а MnO- - фиолетовые.

Например, при титровании восстановителей раствором перманганата калия в кислой среде фиолетовую окраску перманганата будет обесцвечиваться до тех пор, пока в системе будет находиться даже небольшое количество восстановителя. Как только реакция будет закончена и в реакционной системе появится избыток титранту KMnO4, раствор окрасится в розовый цвет.


Загрузка...
Яндекс.Метрика Google+