Сульфат-ионы присутствуют практически во всех поверхностных водах и относятся к главным анионов. Они попадают в воду при растворении осадочных пород, в состав которых входит гипс CaSO4 - 2H2O, а также в результате окисления сероводорода или серы, содержащихся в промышленных сточных водах: 2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2 SO4 2S + 3O2 + 2H2O = 2H2 SO4

Присутствие в воде сульфатов в большом количестве нежелательна потому что, например, Na2SO4 нарушает деятельность желудочно-кишечного тракта, а соли CaSO4 и MgSO4 обуславливают жесткость воды и ухудшают ее органолептические свойства-вода приобретает горький привкус. Вода, содержащая большое количество сульфатов и хлоридов, имеет повышенную коррозионную активность.

Содержание сульфат-ионов в питьевой воде в соответствии с ГОСТ 2874-82 не должен превышать 500 мг/л. Пробы воды при определении сульфатов не консервируют.

Качественное определение сульфат-ионов

Качественное определение сульфат-ионов основан на реакции осаждения сульфат-ионов раствором хлорида бария:

SO42 - + Ba2 + = BaSO4 и Методика определения. До 10 мл пробы воды добавляют 2-3 капли 0,1 М раствора соляной кислоты и 0,5 мл 10%-ного раствора BaCl2. При содержании сульфатов 5-50 мг/л возникает опалесценция или слабая мутность, при большем содержании сульфатов выпадает белый осадок.

Количественное определение сульфат-ионов

Количественно сульфат-ионы определяют комплексонометричным методом с помощью трилону Бы. Сущность метода заключается в том, что к анализируемой воды

добавляют избыток ионов Ba2 + - стандартный раствор BaCl2 и MgCl2 (10 г BaCl2 ? 2Н2Оі 4 г MgCl2 ? 6Н2Ов 1 л воды). Часть ионов бария связывает сульфат-

ионы в нерастворимый осадок BaSO4. Ионы Ba2 +, что остались в растворе, відтитро-вуют стандартным раствором трилону Бы, с которым ионы бария образуют комплексные соединения. Содержание сульфат-ионов рассчитывают по разницей затрат трилону Бы, который идет на связывание ионов бария до и после осаждения сульфат-ионов. Поскольку исследуемая вода всегда содержит ионы Ca и Mg , которые также образуют комплексные соединения с трилоном Б, то на присутствие этих ионов нужно ввести соответствующие поправки.

Опыт 1. В коническую колбу вместимостью 200-250 мл пипеткой набирают 50 мл

исследуемой воды и определяют общее содержание ионов Ca 2+ и Mg2+в воде (общая жесткость воды). К пробы воды цилиндром добавляют 5 мл аммонийного буферного раствора (для создания и поддержания рН около 10) и 10-15мг сухой смеси кристаллов индикатора хромогену черного с NaCl. Полученный раствор титруют 0,05 н. раствором трилону Бы (ґекв = 1/2) от вишнево-красного до синего

окраска и записывают в журнал объем трилону Бы ( Ц), израсходованный на титрование пробы воды.

Опыт 2 (холостой опыт). В коническую колбу на 200-250 мл пипеткой набирают 50 мл дистиллированной воды и пипеткой добавляют 1 мл стандартного раствора BaCl2, содержащий ионы магния. Ионы магния необходимы для более точного установления точки эквивалентности. Далее цилиндром добавляют 5 мл аммонийного буферного раствора и 10-15 мг индикатора хромогену черного с NaCl. Полученный раствор титруют 0,05 н. раствором трилону Бы (и около экв = 12) от вишнево-красного до синего окраса и записывают в журнал объем трилону Бы ( V2 ), израсходованный на титрование холостой пробы воды.


Загрузка...

Яндекс.Метрика Google+