Образование ионного связи можно рассматривать и с точки зрения образования общей электронной пары. Но атомы натрия и хлора существенно отличаются по электроотрицательностью и атом хлора настолько сильнее притягивает общую электронную пару, что

Подробнее...

В молекулах водорода, фтора и фтороводорода между атомами образуется ковалентная связь за счет образования общей электронной пары. Атомы различных химических элементов способны притягивать валентные электроны других атомов.

Подробнее...

При образовании химической связи атомы стремятся к тому, чтобы на их внешнем энергетическом уровне было два (в случае с водородом) или восемь (октет) электронов. Этого можно достичь несколькими способами.

Подробнее...

Способность атома притягивать валентные электроны других атомов называют электронегативностью. Сильнее притягивают электроны атомы наиболее активных неметаллических элементов - фтора, кислорода, хлора, - ведь им для завершения внешнего

Подробнее...

Завершенные энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, обладают повышенной устойчивостью. Именно этим объясняется химическая инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в химические

Подробнее...

Рассмотрим строение электронных оболочек атомов таких химических элементов: лития, натрия, кислорода и серы. После их сравнения становится очевидным, что элементы одной группы имеют подобную электронную конфигурацию атомов.

Подробнее...

Структура Периодической системы полностью обусловлено принципами строения электронной оболочки атомов. Число химических элементов, содержащихся в каждом периоде, определяется емкостью соответствующих энергетических слоев.

Подробнее...

В атоме углерода еще на один электрон больше, чем в атоме Бора. Новый электрон может занять или ту же р-орбиталь, где уже находится электрон, или свободную р-орбиталь. В этом случае действует правило, согласно которому электрон занимает свободную

Подробнее...

На каждой орбитали максимально могут разместиться два электрона, которые имеют одинаковую энергию, но отличаются особым свойством- спином. Спин электрона - это его внутреннее свойство, характеризующее отношение электрона к магнитному полю.

Подробнее...


Загрузка...

Яндекс.Метрика Google+